基态氟原子价电子的轨道表示式为                。

氟为$\rm 9$号元素，基态氟原子价电子排布式为$\rm 2s^{2}2p^{5}$，价电子的轨道表示式为；

亚硝酰氯$\rm (NOCl)$是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化形式为                。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，写出与$\rm (NOCl)$互为等电子体的一种分子                $\rm ($填化学式$\rm )$。

$\\rm sp^{2}$ $\\rm O_{3}$、$\\rm SO_{2}$

$\rm NOCl$的$\rm N$原子的价层电子对数为$\rm 2 + \dfrac{5 - 2 - 1}{2} = 3$，孤电子对数为$\rm 1$，$\rm N$原子采用$\rm sp^{2}$杂化；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与$\rm NOCl$互为等电子体的一种分子可为$\rm O_{3}$或$\rm SO_{2}$；

东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物$\rm PPPA$，$\rm PPPA$可作为有机锌离子电池的正极材料。

①$\rm NaCl$的熔点为$\rm 801\;\rm ^\circ\rm C$，远高于$\rm AlCl_{3}$的$\rm 192\;\rm ^\circ\rm C$，原因是                。

②$\rm NaCl$溶液中存在水合钠离子，其示意图如图$\rm 1$所示。从电负性角度来解释这一现象                。

$\\rm NaCl$为离子晶体，$\\rm AlCl_{3}$为分子晶体，离子键作用力强于范德华力 氧元素的电负性大于氢元素，水分子中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中钠离子带正电，与氧原子一侧结合

①$\rm NaCl$为离子晶体，熔化时克服离子键，$\rm AlCl_{3}$为分子晶体，熔化时克服范德华力，离子键作用力强于范德华力，$\rm NaCl$熔点远高于$\rm AlCl_{3}$；

②氧元素的电负性大于氢元素，水分子中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中钠离子带正电，与氧原子一侧结合；

磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是$\rm (\quad\ \ \ \ )\rm ($填标号$\rm )$。

$\\rm SCl_{2}$、$\\rm PCl_{5}$均属于非极性分子

$\\rm PCl_{3}$、$\\rm S_{2}Cl_{2}$的空间构型分别为三角锥形、直线形

$\\rm NF_{3}$、$\\rm S_{2}Br_{2}$分子中各原子最外层均满足$\\rm 8$电子稳定结构

$\rm A$．$\rm SCl_{2}$中$\rm S$为$\rm sp^{3}$杂化，为$\rm V$形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子；$\rm PCl_{5}$为三角双锥结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm PCl_{3}$中$\rm P$为$\rm sp^{3}$杂化且存在$\rm 1$对孤电子对，为三角锥形结构；$\rm S_{2}Cl_{2}$中中心硫原子为$\rm sp^{3}$杂化且存在$\rm 1$对孤电子对，构型不会是直线形，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm NF_{3}$电子式为，$\rm S_{2}Br_{2}$电子式为$\rm : \overset{\cdot \text{  } \cdot}{\underset{\cdot \text{  } \cdot}{\text{Br}}} : \overset{\cdot \text{  } \cdot}{\underset{\cdot \text{  } \cdot}{\text{S}}} : \overset{\cdot \text{  } \cdot}{\underset{\cdot \text{  } \cdot}{\text{S}}} : \overset{\cdot \text{  } \cdot}{\underset{\cdot \text{  } \cdot}{\text{Br}}} :$，分子中各原子最外层均满足$\rm 8$电子稳定结构，$\rm C$正确；

故选：$\rm C$；

$\rm \gamma-AgI$晶胞为立方结构，晶胞中$\rm I^{-}$采取面心立方堆积方式$\rm ($如图$\rm 3)$；$\rm \gamma-AgI$晶胞沿$\rm x$、$\rm y$、$\rm z$轴方向的投影均如图$\rm 4$所示。

①$\rm Ag^{+}$填充在$\rm I^{-}$构成的                $\rm ($填“正四面体”或“正八面体”$\rm )$空隙，其填充率为                。

②$\rm \gamma-AgI$晶胞的密度为$\rm \rho g\cdot cm^{-3}$，则晶胞中两个最近的$\rm Ag^{+}$之间的距离为                $\rm \;\rm nm(N_{A}$表示阿伏加德罗常数的值$\rm )$。

正四面体 $\\rm 50\\%$ $\\rm \\dfrac{\\sqrt{\\text{2}}}{\\text{2}}\\rm \\times \\sqrt[\\text{3}]{\\dfrac{\\text{940}}{\\rho N_{\\text{A}}}}\\rm \\times 10^{7}$

由图$\rm 1$可知，根据“均推法”，$\rm 4$个$\rm I^{−}$，结合化学式可知，晶胞中含$\rm 4$个$\rm Ag^{+}$，结合图$\rm 2$可知，$\rm Ag^{+}$填充在晶胞平分切割成的$\rm 8$个小立方体的体心且交错分布在其中$\rm 4$个小立方体的体心，故$\rm Ag^{+}$填充在$\rm I^{−}$构成的正四面体空隙，其填充率为$\rm 50\%$；