如图是实验室制取氨气的装置图，下列说法正确的是$(\qquad)$

实验室制取氨气的化学方程式为$2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}↑$

采用向下排空气法收集氨气的原因是其密度比空气的大

装置中棉花的作用是防止氨与试管内的空气对流

可以用碱石灰吸收多余的尾气

$\rm A$．实验室中用$\rm NH_{4}Cl$与$\rm Ca(OH)_{2}$固体混合加热制取$\rm NH_{3}$，反应条件是加热，因此反应的化学方程式应该为$2\text{NH}_{4}\text{Cl} + \text{Ca}{(\text{OH})}_{2}\begin{array}{r} \underline{\underline{\Delta}} \\ \end{array}\text{CaCl}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O} + 2\text{NH}_{3} \uparrow$，$\rm A$错误；

$\rm B$．采用向下排空气法收集氨气的原因是其密度比空气的小，$\rm B$错误；

$\rm C$．在收集氨气的试管口放有一团棉花，其作用是防止氨气与试管内的空气形成对流，便于收集到纯净的氨气，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm NH_{3}$的水溶液显碱性，不能用碱石灰吸收多余的氨气，应该根据氨气极易溶于水的性质，用水作吸水剂，同时在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，以防止倒吸现象的发生，$\rm D$错误；

故选：C。