实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的$\rm Ca^{2+}$、$\rm Mg^{2+}$、$\rm SO_{4}^{2-}$及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤②加过量的$\rm NaOH$溶液③加适量的盐酸④加过量的$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液⑤加过量的$\rm BaCl_{2}$溶液，操作正确的顺序是                  $\rm ($选填字母$\rm )$

$\rm A$．①④②⑤③   

$\rm B$．⑤②④①③   

$\rm C$．②④⑤①③   

$\rm D$．⑤②④③①

$\\rm B$

用碳酸钠溶液除去$\rm Ca^{2+}$，用$\rm NaOH$溶液除去$\rm Mg^{2+}$，用$\rm BaCl_{2}$溶液除去$\rm SO_{4}^{2-}$，为了彻底除去杂质离子，需要加稍过量的除杂试剂，所以需要后加的除杂试剂能除去前面加入的过量的除杂试剂，所以需要用后加的碳酸钠溶液除去前面加入的过量的$\rm BaCl_{2}$，即$\rm BaCl_{2}$溶液必须在$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液的前面，在过滤后加入适量的盐酸，以除去前面加的过量的$\rm NaOH$和$\rm Na_{2}CO_{3}$。

工业上用两种电解产物在如图合成塔中合成氯化氢，$\rm A$处通入                ，$\rm B$处通入                ，后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为                。

氢气；氯气；$\\rm HCl=H^{+}+Cl^{-}$

为了能将氯气包围，使氯气充分反应，减小环境污染，故$\rm A$处通氢气，$\rm B$处通氯气，氯化氢溶于水后完全电离，电离方程式为：$\rm HCl=H^{+}+Cl^{-}$。