我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无$\rm \text{C}{{\text{l}}_{2}}$生成且$\rm KOH$溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为$x\text{ mol}\cdot {{\text{h}}^{-1}}$。下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm b$电极反应式为：$2\\rm H_{2}O+2e^{-}=H_{2}↑+2OH^{-}$

离子交换膜为阴离子交换膜

电解时海水中动能高的水分子可穿过$\\rm PTFE$膜

海水为电解池补水的速率为$ 2x\\text{ mol}\\cdot {{\\text{h}}^{-1}}$

$\rm A$．$\rm b$电极反应式为$\rm b$电极为阴极，发生还原反应，电极反应为$\rm 2{{H}_{2}}O+2{{e}^{-}}={{H}_{2}}\uparrow +2O{{H}^{-}}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．该装置工作时阳极无$\rm Cl_{2}$生成且$\rm KOH$浓度不变，阳极发生的电极反应为$\rm 4O{{H}^{-}}-4{{e}^{-}}={{O}_{2}}\uparrow +2{{H}_{2}}O$，为保持$\rm O{{H}^{-}}$离子浓度不变，则阴极产生的$\rm O{{H}^{-}}$离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故$\rm B$正确；

$\rm C$．电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过$\rm PTFE$膜，为电解池补水，故$\rm C$正确；

$\rm D$．由电解总反应可知，每生成$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm H_{2}$要消耗$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm H_{2}O$，生成$\rm H_{2}$的速率为$x\text{ mol}\cdot {{\text{h}}^{-1}}$，则补水的速率也应是$x\text{ mol}\cdot {{\text{h}}^{-1}}$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm D$