图$\rm 1$为某晶体硼的部分结构单元，其熔点为$\rm 1873\ \text{K}$，属于                 晶体，该结构单元由$\rm 20$个等边三角形构成，则构成此结构单元的$\rm B$原子数为                 。

晶体硼熔点为$\rm 1873\ \text{K}$，熔点高，属于共价晶体；晶体硼结构单元由$\rm 20$个等边三角形构成，每个$\rm B$原子被$\rm 5$个等边三角形共有，总的$\rm B$原子数为：$\rm \dfrac{1}{5}\times 3\times 20=12$个；

图$\rm 2$为硼酸晶体的平面结构，硼酸晶体中存在的作用力有                 $\rm ($填标号$\rm )$

$\rm a$．离子键                    $\rm b$．共价键                    $\rm c$．配位键                $\rm d$．氢键                    $\rm e$．范德华力

在硼酸晶体中，构成微粒是硼酸分子，硼酸分子之间通过分子间作用力（或范德华力）结合，在硼酸分子内，$\rm B-O$、$\rm H-O$键均为共价键，在硼酸分子间易形成分子间氢键，故硼酸晶体中存在的作用力有：共价键、范德华力、氢键，故选：$\rm bde$；

$\rm {{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{O}}_{3}}$与$\rm \text{NaOH}$溶液反应时，反应方程式为$\rm {{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{O}}_{3}}+\text{NaOH}=\text{NaB}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，则$\rm {{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{O}}_{3}}$是                 弱酸$\rm ($填“一元”或“三元”$\rm )$；当$\rm {{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{O}}_{3}}$过量时，反应得到硼砂晶体，其化学方程式为$\rm 4{{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{O}}_{3}}+2\text{NaOH}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{B}}_{4}}{{\text{O}}_{7}}\cdot 10{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，硼砂阴离子$\rm {{\text{H}}_{4}}{{\text{B}}_{4}}\text{O}_{9}^{2-}$的结构如图$\rm 3$所示，其中$\rm \text{B}$原子的杂化方式为                 。

氢氧化钠溶液过量时，酸电离产生的$\rm H^{+}$完全反应生成正盐，根据方程式可知，$\rm H_{3}BO_{3}$和$\rm NaOH$以$\rm 1:1$反应，故$\rm H_{3}BO_{3}$为一元弱酸；根据结构可知其中含有两种$\rm B$原子，形成$\rm 3$个$\rm B-O$键的$\rm B$原子采用$\rm sp^{2}$杂化，形成$\rm 4$个$\rm B-O$键的$\rm B$原子采用$\rm sp^{3}$杂化；

$\rm B$、$\rm Al$，$\rm Ga$为同主族元素，$\rm \text{AlC}{{\text{l}}_{3}}$，$\rm \text{GaC}{{\text{l}}_{3}}$在一定条件下均易形成双聚分子，而$\rm \text{BC}{{\text{l}}_{3}}$却很难形成双聚分子，其主要原因是$\rm \text{BC}{{\text{l}}_{3}}$分子内形成了大$\rm \pi $键，该大$\rm \pi $键可表示为                 。$\rm ($分子中的大$\rm \pi $键可用符号$ \Pi _{m}^{n}$表示，其中$ m$代表参与形成大$\rm \pi $键的原子数，$n$代表参与形成大$\rm \pi $键的电子数$\rm )$

 $\rm BCl_{3}$中$\rm B$原子的价层电子对数为$\rm 3$，$\rm B$原子采用$\rm sp^{2}$杂化，$\rm B$原子提供空的$\rm 2p$轨道，$\rm Cl$原子提供含$\rm 2$个电子的$\rm 3p$轨道，形成四中心六电子的大$\rm \pi$键，表示为$\rm \Pi _{4}^{6}$。