根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，$\text{PbS}$中硫元素体现的性质是                  （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物$\rm B$中有少量$\text{P}{{\text{b}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}$，该物质可溶于浓盐酸，$\text{Pb}$元素转化为${{\left[ \text{PbC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{2-}}$，写出该反应的化学方程式                                                                  ；从该反应液中提取$\text{PbC}{{\text{l}}_{2}}$的步骤如下：加热条件下，加入                                  （填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。

还原性；$\\rm Pb_{3}O_{4}+14HCl($浓$\\rm )=3{{\\text{H}}_{2}}\\left[ \\text{PbC}{{\\text{l}}_{4}} \\right]\\rm +4H_{2}O+Cl_{2}↑$；$\\rm PbO$或$\\rm Pb(OH)_{2}$或$\\rm PbCO_{3}$

根据富氧煅烧和通电电解的结果，$\text{PbS}$中硫元素化合价升高，体现的性质是还原性。产物$\rm B$中有少量$\text{P}{{\text{b}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}$，该物质可溶于浓盐酸，$\text{Pb}$元素转化为${{\left[ \text{PbC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{2-}}$，该反应的化学方程式：$\rm Pb_{3}O_{4}+14HCl($浓$\rm )=3{{\text{H}}_{2}}\left[ \text{PbC}{{\text{l}}_{4}} \right]\rm +4H_{2}O+Cl_{2}↑$；根据$\text{PbC}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{(s)}\underset{{冷却}}{\overset{{热水}}{\mathop{\rightleftharpoons }}}\,\text{PbC}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{(aq)}\underset{{}}{\overset{\text{HCl}}{\mathop{\rightleftharpoons }}}\,{{\text{H}}_{\text{2}}}\left[ \text{PbC}{{\text{l}}_{\text{4}}} \right]$可得反应：$\text{PbC}{{\text{l}}_{2}}\text{(aq)+2HCl}\rightleftharpoons {{\text{H}}_{2}}\left[ \text{PbC}{{\text{l}}_{4}} \right]$，要从该反应液中提取$\text{PbC}{{\text{l}}_{2}}$，则所加试剂应能消耗$\rm H^{+}$使平衡逆向移动，且不引入杂质，则步骤为：加热条件下，加入$\rm PbO$或$\rm Pb(OH)_{2}$或$\rm PbCO_{3}$，充分反应，趁热过滤，冷却结晶；

下列说法正确的是                  。

电解池中发生的总反应是$\\text{PbS}=\\text{Pb+S}\\rm ($条件省略$\\rm )$

产物$\\rm B$主要是铅氧化物与锌氧化物

$\\text{1\\;\\rm mol}$化合物$\\rm C$在水溶液中最多可中和$2\\;\\rm mol\\text{ }NaOH$

$\\text{ClF}$的氧化性弱于$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$

$\rm A$． 根据图示和已知②可知，电解池中阳极上$\rm Fe^{2+}$生成$\rm Fe^{3+}$，$\rm Fe^{3+}$氧化$\rm PbS$生成$\rm S$、$\rm Pb^{2+}$和$\rm Fe^{2+}$，阴极上$\rm PbCl_{2}$生成$\rm Pb$，发生的总反应是：$\text{PbS}=\text{Pb+S}\rm ($条件省略$\rm )$，$\rm A$正确；

$\rm B$． 据分析，铅锌矿$\rm ($主要成分为$\text{PbS}\mathrm{}\text{ZnS}\rm )$富氧煅烧得到$\rm SO_{2}$和$\rm Pb$、$\rm Zn$元素的氧化物，则产物$\rm B$主要是铅氧化物与锌氧化物，$\rm B$正确；

$\rm C$． 据分析，化合物$\rm C$是，卤素原子被$\rm -OH$取代后生成$\rm H_{2}SO_{4}$和$\rm HCl$、$\rm HF$，则$\text{1\;\rm mol}$化合物$\rm C$在水溶液中最多可中和$4\;\rm mol\;\rm NaOH$，$\rm C$错误；

$\rm D$． $\text{ClF}$的氧化性由$\rm +1$价的$\rm Cl$表现，$\rm Cl_{2}$的氧化性由$\rm 0$价的$\rm Cl$表现，则$\rm ClF$的氧化锌强于$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm AB$。

$\rm D$的结构为（$\text{X=F}$或$\text{Cl}$），设计实验先除去样品$\rm D$中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究$\rm X$为何种元素。

①实验方案：取$\rm D$的溶液，加入足量$\text{NaOH}$溶液，加热充分反应，然后                                                                  ；

②写出$\rm D$（用$\text{HS}{{\text{O}}_{3}}\text{X}$表示）的溶液与足量$\text{NaOH}$溶液反应的离子方程式                                                                  。

加入足量$\\rm Ba(NO_{3})_{2}$溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的$\\rm AgNO_{3}$溶液，若产生白色沉淀，则有$\\rm Cl^{-}$，反之则有$\\rm F^{-}$； $\\text{HS}{{\\text{O}}_{3}}\\text{X}\\rm +3OH^{-}=\\text{SO}_{4}^{2-}\\rm +X^{-}+2H_{2}O$

①$\rm D$的结构为$\rm (X=F$或$\rm Cl)$，加入足量$\rm NaOH$溶液，加热充分反应，生成$\rm Na_{2}SO_{4}$和$\rm NaX$，则实验方案为：取$\rm D$的溶液，加入足量$\rm NaOH$溶液，加热充分反应，然后加入足量$\rm Ba(NO_{3})_{2}$溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的$\rm AgNO_{3}$溶液，若产生白色沉淀，则有$\rm Cl^{-}$，反之则有$\rm F^{-}$；②$\rm D($用$\rm HSO_{3}X$表示$\rm )$的溶液与足量$\rm NaOH$溶液反应生成$\rm Na_{2}SO_{4}$和$\rm NaX$，发生反应的离子方程式是：$\rm HSO_{3}X+3OH^{-}=SO_{4}^{2-}\rm +X^{-}+2H_{2}O$。