为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有                $\rm ($只写一点$\rm )$。

粉碎大理石等

加快固体溶解可以用粉碎大理石，或者搅拌等措施；

溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                。

$\\rm H_{2}SO_{4}$会形成微溶的$\\rm CaSO_{4}$，阻碍反应的继续进行，$\\rm HNO_{3}$能保证反应持续进行

硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，阻碍反应的继续进行，$\rm HNO_{3}$能保证反应持续进行；

过滤时，不需要用到的玻璃仪器有$\rm (\quad\ \ \ \ )$。

漏斗

分液漏斗

玻璃棒

烧杯

过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗；

操作Ⅱ的目的是                。

生成$\\rm Fe(OH)_{3}$沉淀，除去杂质

操作$\rm II$使铁离子形成$\rm Fe(OH)_{3}$沉淀除去；

检验$\rm Fe^{3+}$已完全转化为$\rm Fe(OH)_{3}$沉淀的方法是                。

取上层清液，滴加$\\rm KSCN$溶液，若溶液出现血红色，证明没有沉淀完全，若溶液没有变化，证明已沉淀完全

$\rm Fe^{3+}$完全转化为$\rm Fe(OH)_{3}$沉淀，说明溶液中没有$\rm Fe^{3+}$，检验$\rm Fe^{3+}$方法是：取上层清液，滴加$\rm KSCN$溶液，若溶液出现血红色，证明没有沉淀完全，若溶液没有变化，证明已沉淀完全；

写出沉淀反应中生成$\rm CaCO_{3}$的离子方程式                。

$\\rm Ca^{2+} + CO_{3}^{2−} = CaCO_{3}↓$

加入碳酸铵使钙离子沉淀，反应的离子方程式为：$\rm Ca^{2+} + CO_{3}^{2−} = CaCO_{3}↓$；

检验滤液$\rm A$中$\rm NH_{4}^{+}$不需要用到的试剂及操作是$\rm (\quad\ \ \ \ )$。

$\\rm NaOH$溶液

加热

稀硫酸

红色石蕊试纸

检验$\rm NH_{4}^{+}$离子的方法是加入$\rm NaOH$溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有铵根离子，不需要用到稀硫酸；

已知过氧化钙和过氧化钠的化学性质相似，下列说法正确的是$\rm (\quad\ \ \ \ )$。

过氧化钙是碱性氧化物

能与水反应，因此过氧化钙可用于气体的干燥

与水反应时，过氧化钙作氧化剂，水作还原剂

与二氧化碳反应时，过氧化钙既作氧化剂又作还原剂

$\rm A\rm .$ 过氧化钙是过氧化物，不是碱性氧化物，$\rm A$错误；

$\rm B\rm .$ 能与水反应生成$\rm O_{2}$，又引入了气体杂质，因此过氧化钙不可用于气体的干燥，$\rm B$错误；

$\rm C\rm .$ 与水反应时，过氧化钙既作氧化剂又做还原剂，$\rm C$错误；

$\rm D\rm .$ 与二氧化碳反应时，过氧化钙既作氧化剂又作还原剂，$\rm D$正确；

答案选$\rm D$。

除了过氧化钙可以杀菌消毒，生活中还有很多物质也常用于杀菌消毒。请举出一种常见的消毒剂                。

$\\rm 84$消毒液$\\rm ($或$\\rm NaClO)$、双氧水等

生活中还有$\rm 84$消毒液、双氧水等也常用于杀菌消毒。