丙烷分子中极性键和非极性键数目的比值为                。

$\\rm 4:1$

通常，不同非金属元素之间形成的共价键是极性共价键，而同种非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，故每一个丙烷分子中极性键即$\rm C-H$键有$\rm 8$个，非极性键即$\rm C-C$键有$\rm 2$个，二者数目的比值为$\rm 8:2=4:1$；

上述两个反应能在                $\rm ($填“高温”、“低温”或“任何”$\rm )$条件下自发进行。

高温

由题干信息可知，上述两个反应均为气体体积增大即熵增的吸热即焓增反应，根据吉布斯自由能变$\rm (\Delta H − T\Delta S\lt 0)$可判断，两个反应能在高温条件下自发进行；

相同条件下，反应$\rm C_{3}H_{8}(g) = C_{3}H_{6}(g) + H_{2}(g)$的$\rm \Delta H=$                $\rm \;\rm kJ ⋅ mol^{-1}$

$\\rm +124.2$

已知反应$\rm I$：$\rm C_{3}H_{8}(g) = CH_{4}(g) + C_{2}H_{2}(g) + H_{2}(g)$ $\rm \Delta H_{1} = +156.6\;\rm kJ ⋅ mol^{-1}$，反应$\rm II$：$\rm C_{3}H_{6}(g) = CH_{4}(g) + C_{2}H_{2}(g)$ $\rm \Delta H_{2} = +32.4\;\rm kJ ⋅ mol^{-1}$，则反应可由反应$\rm I-$反应$\rm II$而得，故$\rm \Delta H = \Delta H_{1} − \Delta H_{2}\rm =(+156.6\;\rm kJ/mol)-(+32.4\;\rm kJ/mol)=+124.2$ $\rm kJ/mol$；

如图以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。

①$\rm b$极为                $\rm ($填“正”或“负”$\rm )$极，$\rm b$极的电极反应式为                。

②以上述电池为电源给铁制器件镀铜，当                极$\rm ($填“阴”或“阳”$\rm )$质量增加$\rm 6.4\;\rm g$时，消耗标况下的丙烷                $\rm \;\rm L$。

正 $\\rm O_{2}+4e^{−}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2−}$ 阴 $\\rm 0.224$

①如图在丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，通入丙烷一极发生氧化反应，为负极，故$\rm a$为负极，电极反应式为$\rm C_{3}H_{8} − 20e^{−}+10CO_{3}^{2−}=4H_{2}O+13CO_{2}$，通入空气一极为正极，故$\rm b$为正极，电极反应式为$\rm O_{2}+4e^{−}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2−}$；②以上述电池为电源给铁制器件镀铜，阴极发生的反应为$\rm Cu^{2+}+2e^{−}=Cu$，当阴质量增加$\rm 6.4\;\rm g$时，电路中转移的电子的物质的量为$\rm \dfrac{6.4\text{g}}{64\text{g}/\text{mol}} \times 2 = 0.2\;\rm \text{mol}$，电池的负极反应为$\rm C_{3}H_{8} − 20e^{−}+10CO_{3}^{2−}=4H_{2}O+13CO_{2}$，所以消耗$\rm 0.01\;\rm mol$丙烷，标准状况下的体积为$\rm 0.01\;\rm mol \times  22.4\;\rm L/mol=0.224\;\rm L$。