图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是                $\rm ($填化学式$\rm )$，可用作半导体材料的是                $\rm ($填元素符号$\rm )$，属于过渡元素的是                $\rm ($填元素符号$\rm )$。

$\\rm HClO_{4}$； $\\rm Si$ ；$\\rm Fe$

①根据同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是$\rm HClO_{4}$，故答案为：$\rm HClO_{4}$；

②$\rm Si$的导电性介于导体和非导体之间，可用作半导体材料，故答案为：$\rm Si$；

③副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，属于过渡元素的是$\rm Fe$，故答案为：$\rm Fe$；

$b$元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第                周期第                族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是                。

二 ；Ⅳ$\\rm A$ ；温室效应

①$b$为$\rm C$，可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第二周期第Ⅳ$\rm A$族，故答案为：二；

②由①可知，碳在周期表中的第二周期第Ⅳ$\rm A$族，故答案为：Ⅳ$\rm A$；

③碳的氧化物$\rm CO_{2}$随意排放可能导致的环境问题是温室效应，故答案为：温室效应；

$\rm j$元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为有                $\rm ($填化学式$\rm )$。

$\\rm Fe_{2}O_{3}$

$\rm j$为$\rm Fe$，$\rm Fe$元素的氧化物有着不同的颜色和性质，甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为$\rm Fe_{2}O_{3}$，故答案为：$\rm Fe_{2}O_{3}$；

$c$、$\rm e$、$\rm f$元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为                $\rm ($填化学式$\rm )$。

$\\rm H_{2}O\\gt H_{2}S\\gt H_{4}Si$

$c$为$\rm O$，$\rm e$为$\rm Si$，$\rm f$为$\rm S$，$c$、$\rm e$、$\rm f$元素的简单气态氢化物为$\rm H_{2}O$、$\rm H_{2}S$、$\rm H_{4}Si$，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：$\rm O\gt S\gt Si$，故氢化物稳定性：$\rm H_{2}O\gt H_{2}S\gt H_{4}Si$，故答案为：$\rm H_{2}O\gt H_{2}S\gt H_{4}Si$；

$\rm d$、$\rm h$元素中，金属性更强的是                $\rm ($填元素符号$\rm )$，请从原子结构角度解释其原因：                。

$\\rm K$ ；$\\rm Na$、$\\rm K$为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强

①$\rm d$为$\rm Na$，$\rm h$为$\rm K$，金属性更强的是$\rm K$，故答案为：$\rm K$；

②金属性更强的是$\rm K$，是因为$\rm Na$、$\rm K$为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，故答案为：$\rm Na$、$\rm K$为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；

$\rm d$元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类型有                $\rm ($填“离子键”、“共价键”、“金属键”$\rm )$。

离子键、共价键

$\rm d$元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂为$\rm Na_{2}O_{2}$，过氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；

下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$。

可以通过$\\rm Na$和$\\text{MgC}{{\\text{l}}_{2}}$溶液的置换反应来说明$\\rm Na$和$\\rm Mg$的金属性强弱

离子半径：${{\\text{S}}^{2-}}\\gt \\text{C}{{\\text{l}}^{-}}\\gt \\text{N}{{\\text{a}}^{+}}\\gt \\text{A}{{\\text{l}}^{3+}}$

氧化性：$\\text{S}\\gt {\\rm C}{{\\text{l}}_{2}}$

$\\rm F$、$\\rm N$、$\\rm C$最高正价依次递减

$\rm A$．$\rm Na$与水反应生成氢氧化钠，不能置换氯化镁中的镁，故$\rm A$项错误；

$\rm B$．粒子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，故离子半径：$\rm S^{2-}\gt Cl^{-}\gt Na^{+}\gt Al^{3+}$，故$\rm B$项正确；

$\rm C$．非金属性越强，氧化性越强，硫、氯在同一周期，从左到右非金属性依次增强，故氧化性：$\rm S\lt Cl_{2}$，故$\rm C$项错误；

$\rm D$．$\rm F$没有正价、$\rm N$、$\rm C$最高正价依次递减，故$\rm D$项错误；

故答案为：$\rm B$。