原料高硫锰矿与软锰矿按一定比例焙烧，焙烧前需要将二者粉碎的原因是                。

增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底

焙烧前需要球磨，目的是增大接触面积，提高焙烧效率；

加入硫酸浸出后获得的浸渣$\rm 1$主要成分为                。

$\\rm SiO_{2}$、$\\rm CaSO_{4}$

由分析，浸渣$\rm 1$主要成分为$\rm SiO_{2}$、$\rm CaSO_{4}$；

氧化时发生反应的离子方程式为                。

$\\rm MnO_{2}+4H^{+}+2Fe^{2+} = Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O$

氧化时发生反应二氧化锰将氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为$\rm MnO_{2}+4H^{+}+2Fe^{2+} = Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O$；

氟化除杂是除去$\rm Ca^{2+}$和$\rm Mg^{2+}$的重要方法，某$\rm 1 L$溶液中$\rm Ca^{2+}$和$\rm Mg^{2+}$的浓度分别为$\rm 0.02 mol ⋅ L^{-1}$、$\rm 0.01 mol ⋅ L^{-1}$，若使溶液中的$\rm Ca^{2+}$和$\rm Mg^{2+}$沉淀完全，加入的$\rm MnF_{2}$的质量至少是                $\rm \;\rm g\rm ($保留小数点后$\rm 1$位$\rm )$；若溶液的$\rm H^{+}$浓度过大，将导致$\rm Ca^{2+}$、$\rm Mg^{2+}$沉淀不完全，原因是                。$\rm ($已知$\rm K_{sp}(MgF_{2})=9 \times  10^{-9}$、$\rm K_{sp}(CaF_{2})=1.5 \times  10^{-10}\rm )$

$\\rm 4.2$ $\\rm H^{+}$与$\\rm F^{-}$结合形成弱电解质$\\rm HF$，使$\\rm CaF_{2}$、$\\rm MgF_{2}$的溶解平衡右移或$\\rm H^{+}$与$\\rm F^{-}$结合形成弱电解质$\\rm HF$，$\\rm F^{-}$浓度小，很难将$\\rm Ca^{2+}$、$\\rm Mg^{2+}$沉淀完全

由$\rm K$值可知，氟化镁溶解度较氟化钙大，镁离子完全沉淀，则$\rm \text{c}\left( \text{F}^{-} \right)=\sqrt{\dfrac{\text{K}_{\text{sp}}\left( \text{MgF}_{\text{2}} \right)}{\text{c}\left( \text{Mg}^{\text{2+}} \right)}}=\sqrt{\dfrac{\text{9} \times \text{10}^{\text{-9}}}{\text{10}^{- 5}}}{mol/L=0.03\;\rm mol/L}$，则加入的$\rm MnF_{2}$至少为$\rm (0.02+0.01+0.03\div 2)mol/L\times 1\;\rm L=0.045\;\rm mol$，质量至少是$\rm 4.2\;\rm g$；$\rm H^{+}$与$\rm F^{-}$结合形成弱电解质$\rm HF$，使$\rm CaF_{2}$、$\rm MgF_{2}$的溶解平衡右移或$\rm H^{+}$与$\rm F^{-}$结合形成弱电解质$\rm HF$，$\rm F^{-}$浓度小，很难将$\rm Ca^{2+}$、$\rm Mg^{2+}$沉淀完全，导致溶液的$\rm H^{+}$浓度过大，使得$\rm Ca^{2+}$、$\rm Mg^{2+}$沉淀不完全；

沉锰时发生反应的离子方程式为                。

$\\rm Mn^{2+}+2HCO_{3}^{−} = MnCO_{3} ↓ +H_{2}O+CO_{2}↑$

含锰离子溶液加入碳酸氢铵得到$\rm MnCO_{3}$沉淀，反应为锰离子和碳酸氢根离子生成碳酸锰、水、二氧化碳：$\rm Mn^{2+}+2HCO_{3}^{−} = MnCO_{3} ↓ +H_{2}O+CO_{2}↑$；

一种在硫酸溶液中电解锂离子电池正极材料$\rm LiMn_{2}O_{4}$获得$\rm MnO_{2}$的装置如图，则阴极电极反应式为                。

$\\rm LiMn_{2}O_{4}+8H^{+}+3e^{-} = Li^{+}+4H_{2}O+2Mn^{2+}$

由图，阴极$\rm LiMn_{2}O_{4}$在酸性条件下得到电子发生还原反应生成锰离子、锂离子和水：$\rm LiMn_{2}O_{4}+8H^{+}+3e^{-} = Li^{+}+4H_{2}O+2Mn^{2+}$。