步骤$\rm 1$中$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液的作用                。

洗掉废铁屑表面的油污

碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进其水解，溶液碱性增强，废铁屑放置于空气中时间过长，表面会有油污，油污可以用碱液洗去，所以碳酸钠溶液的作用是除去铁屑表面油污；

抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是                。

加快过滤速度，得到更干燥的固体

抽滤时抽滤瓶中形成真空，可以加快过滤速度，得到更干燥的固体；

步骤$\rm 3$中生成摩尔盐的反应方程式为                。

$\\rm FeSO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O=$ $\\rm (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O$

根据题意硫酸亚铁和硫酸铵反应可以得到摩尔盐，根据元素守恒可得化学方程式为：$\rm FeSO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O=$ $\rm (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O$；

$\rm Fe^{3+}$含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取$\rm 1.00$ $\rm g$产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入$\rm 3$滴$\rm KSCN$溶液，定容至$\rm 50$ $\rm mL$。取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是                。

$\\rm Fe^{3+}$和$\\rm SCN^{-}$反应生成红色的$\\rm Fe(SCN)_{3}$，$\\rm Fe^{3+}$浓度越大，溶液颜色越深

$\rm Fe^{3+}$和$\rm SCN^{-}$反应生成红色的$\rm Fe(SCN)_{3}$，该反应为可逆反应，$\rm Fe^{3+}$浓度越大，平衡正向移动，溶液颜色越深，所以可以根据颜色确定产品级别；

取$\rm 30.00$ $\rm g$所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在$\rm 250$ $\rm mL$容量瓶中定容。取$\rm 25.00$ $\rm mL$于锥形瓶中，用$\rm 0.1$ $\rm mol·L^{-1}$的$\rm KMnO_{4}$溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗$\rm KMnO_{4}$溶液的平均体积为$\rm 16.00$ $\rm mL$。此样品中$\rm Fe^{2+}$含量为                ％$\rm ($保留三位有效数字$\rm )$。

$\\rm 14.9$

根据氧化还原规律中的得失电子守恒可知滴定过程中存在数量关系$n\left( \text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}} \right)=5n\left( \text{KMn}{{\text{O}}_{\text{4}}} \right)$ ，所以$\rm 25.00$ $\rm mL$待测液中$n$ $\rm (\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}\rm )=5\times 0.1$ $\rm mol/L\times 0.016$ $\rm L=0.008$ $\rm mol$，则$\rm 250$ $\rm mL$待测液中$n\left( \text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}} \right)\rm =0.08$ $\rm mol$，则样品中$\rm Fe^{2+}$含量为$\dfrac{\text{0}\text{.08}\,\text{mol }\!\!\times\!\!\text{ 56}\,\text{g/mol}}{\text{30}\text{.00}}\times\!\!\text{ 100 }\!\!\%\!\!\gg\!\!\text{ 14}\text{.9 }\!\!\%$ 。