采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是                。

海水中的$\\text{B}{{\\text{r}}^{-}}$浓度低，直接提取效率低

海水中的$\text{B}{{\text{r}}^{-}}$浓度低，直接提取效率低，因此一般采用晒盐后的卤水为原料进行提溴。

提溴“氧化”环节发生反应的离子方程式为                。

$2\\text{B}{{\\text{r}}^{-}}+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}=2\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+\\text{B}{{\\text{r}}_{2}}$

提溴“氧化”环节氯气将溴离子氧化为溴单质，反应离子方程式为：$2\text{B}{{\text{r}}^{-}}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}=2\text{C}{{\text{l}}^{-}}+\text{B}{{\text{r}}_{2}}$。

通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是                。

$\rm A$	$\rm B$	$\rm C$	$\rm D$

$\\rm B$

空气通入量相同时，温度越高，溴的吹出率越高；在相同温度条件下，空气的通入量越多，溴的吹出率越高，因此符合的图像为$\rm B$。

$1\;{{\text{m}}^{3}}$海水经上述流程最终得到$\rm 38.4\;{g\;B}{{\text{r}}_{2}}$，若总提取率为$\rm 60\%$，原海水中溴离子的浓度是                $\text{mmol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$。

$\\rm 0.8$

$\rm 1\;{{ {m}}^{3}}$海水经上述流程最终得到$\rm 38.4 \;{g\;B}{{ {r}}_{2}}$，所得溴单质的物质的量为$\rm \dfrac{ {38} {.4\;\rm g}}{ {160\;\rm g/mol}}=0.24\;\rm {mol}$，溴原子的物质的量为$\rm 0.48\;\rm mol$，总提取率为$\rm 60\%$，则原海水中的溴离子为$\rm \dfrac{ {0} {.48\;\rm mol}}{ {60 } \% }=0.8\;\rm {mol}$，原海水中溴离子的浓度是$\rm \dfrac{ {0} {.8}\times {1000\;\rm mm ol}}{ {1000\;\rm L}}= {0} {.8\;\rm mm ol}\cdot {{ {L}}^{-1}}$。

从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的$(\quad\ \ \ \ )$。

珊瑚礁

贝壳

海底石灰岩

海带

提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的贝壳。

关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点：

甲：先用卤水提溴，剩余液$\rm 1$用于提镁；

乙：先用卤水提镁，剩余液$\rm 2$用于提溴。

判断哪种方案更佳？并简述理由                。

甲方案更佳，若先提取镁，卤水中会残留较多$\\text{Ca}{{(\\text{OH})}_{2}}$，再用$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$提取溴时会消耗更多$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$

甲方案更佳，若先提取镁，卤水中再加入过量石灰乳后，卤水中会残留较多$\text{Ca}{{(\text{OH})}_{2}}$，再用$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$提取溴时会消耗更多$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$。