锂的原子结构示意图为                ，锂在空气中燃烧，产物为                $\rm ($填化学式$\rm )$。

；$\\text{L}{{\\text{i}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

锂的原子结构示意图为 ，锂在空气中燃烧，产物为氧化锂，化学式为$\text{L}{{\text{i}}_{\text{2}}}\text{O}$。

该电池中作正极的是                $\rm ($填“$\rm a$”或“$\rm b$”$\rm )$，电池负极反应式为                。

$\\rm b$；$\\rm \\text{Li}-{{\\text{e}}^{-}}=\\text{L}{{\\text{i}}^{+}}$

根据以上分析可知该电池中作正极的是二氧化锰，即电极$\rm b$为正极，电池负极反应式为$\rm \text{Li}-{{\text{e}}^{-}}=\text{L}{{\text{i}}^{+}}$。

是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？回答“是”或“否”，并说明理由：                。

否；电极$\\rm Li$是活泼金属，能与水反应

因负极材料为$\rm Li$可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂。

$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$可与$\text{KOH}$和$\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}$在高温下反应，生成${{\text{K}}_{2}}\text{Mn}{{\text{O}}_{4}}$、$\text{KCl}$和${{\text{H}}_{2}}\text{O}$，反应的化学方程式为                。${{\text{K}}_{2}}\text{Mn}{{\text{O}}_{4}}$在酸性溶液中歧化，生成$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$和$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$的物质的量之比为                。

$\\text{3Mn}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}+\\text{KCl}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}+6\\text{KOH}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}3{{\\text{K}}_{\\text{2}}}\\text{Mn}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}+\\text{KCl}+3{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$；$\\rm 2: 1$

$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$可与$\text{KOH}$和$\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}$在高温下反应，生成${{\text{K}}_{2}}\text{Mn}{{\text{O}}_{4}}$、$\text{KCl}$和${{\text{H}}_{2}}\text{O}$，化合价变化的元素为$\rm Mn$、$\rm Cl$，$\rm Mn$元素由$\rm +4$价升高为$\rm +6$，$\rm Cl$元素化合价由$\rm +5$降低为$\rm -1$，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为$\rm 3:1$，再根据原子守恒配平方程式为：$\text{3Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}+\text{KCl}{{\text{O}}_{\text{3}}}+6\text{KOH}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}3{{\text{K}}_{\text{2}}}\text{Mn}{{\text{O}}_{\text{4}}}+\text{KCl}+3{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；$\rm K_{2}MnO_{4}$在酸性溶液中歧化，生成$\rm KMnO_{4}$和$\rm MnO_{2}$，反应中$\rm Mn$元素化合价分别由$\rm +6$价升高到$\rm 7$价、降低到$\rm +4$价，反应的方程式为：$\rm 3MnO_{4}^{2-}\rm +4H^{+}=2MnO_{\text{4}}^{-}\rm +MnO_{2}+2H_{2}O$，生成$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$和$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$的物质的量之比为$\rm 2:1$。