类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm AlCl_{3}$是共价化合物，则$\\rm BeCl_{2}$也是共价化合物

$\\rm C_{2}H_{5}OH$分子间可以形成氢键，则$\\rm CH_{3}CHO$分子间也可以形成氢键

$\\rm NaCl$固体与浓硫酸共热可制$\\rm HCl$，则$\\rm NaI$固体与浓硫酸共热可制$\\rm HI$

卤素单质中$\\rm F_{2}$熔点最低，则碱金属元素单质中$\\rm Li$的熔点最低

$\rm A$．由“对角线规则”，可知$\rm Be$、$\rm Al$的化合物性质相似，$\rm AlCl_{3}$为共价化合物，可知$\rm BeCl_{2}$为共价化合物，故$\rm A$正确。

$\rm B$．氧元素电负性很大，$\rm C_{2}H_{5}OH$分子间可以形成氢键，但$\rm CH_{3}CHO$分子间不可以形成氢键，故$\rm B$错误。

$\rm C$．$\rm NaI$与浓硫酸发生氧化还原反应，则$\rm NaCl$与浓硫酸共热可制$\rm HCl$，但$\rm NaI$与浓硫酸共热不能制$\rm HI$，类比不合理，故$\rm C$错误。

$\rm D$．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，则碱金属元素单质中$\rm Li$的熔点最高，故$\rm D$错误。

故选：$\rm A$