①元素的简单氢化物的电子式为                。

①元素是$\rm C$，简单氢化物是甲烷，其电子式为。

在元素①$\rm -$⑧中，金属性最强的元素是                $\rm ($填元素符号$\rm )$，最高价含氧酸酸性最强的是                $\rm ($填化学式$\rm )$。

$\\rm Na$；$\\rm HClO_{4}$

同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，在元素①$\rm \sim $⑧中，金属性最强的元素是$\rm Na$，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性酸性越强，则最高价含氧酸酸性最强的是$\rm HClO_{4}$。

②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是                $\rm ($填元素符号$\rm )$，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是                $\rm ($填化学式$\rm )$。

$\\rm N\\gt O\\gt F$；$\\rm H_{2}O$

同周期自左向右原子半径逐渐减小，②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是$\rm N\gt O\gt F$，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性$\rm O\gt S$，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是$\rm H_{2}O$。

④和⑤所形成的化合物属于                $\rm ($填“离子”或“共价”$\rm )$化合物。

离子

④和⑤所形成的化合物$\rm NaF$，含有离子键，属于离子化合物。

⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                。

$\\rm OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}\\rm +2H_{2}O$

⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者之间发生反应的离子方程式为$\rm OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}\rm +2H_{2}O$。