设$ N_{\rm A}$为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是$(\qquad)$

标准状况下，$\\rm 22.4\\;\\rm L\\;\\rm H_{2}S$与$\\rm 22.4\\;\\rm L\\;\\rm H_{2}O$中所含的分子数均为$ N_{\\rm A}$

由$\\rm 6.2\\;\\rm g\\;\\rm Na_{2}O$与$\\rm 7.8\\;\\rm g\\;\\rm Na_{2}O_{2}$组成的混合物中阴离子总数为$\\rm 0.2$$ N_{\\rm A}$

$\\rm 10\\;\\rm g\\;\\rm 49\\%$的硫酸与$\\rm 10\\;\\rm g\\;\\rm 49\\%$的$\\rm H_{3}PO_{4}$溶液中所含的氧原子数均为$\\rm 0.2$$ N_{\\rm A}$

$\\rm 0.1\\;\\rm mol\\;\\rm Fe$分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为$\\rm 0.2$$ N_{\\rm A}$

$\rm A$．标准状况下，$\rm H_{2}O$不是气体，则不能用气体摩尔体积$\rm 22.4\;\rm L/mol$计算，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm 6.2\;\rm g\;\rm Na_{2}O$中含有$\rm 0.1\;\rm mol\;\rm O^{2-}$，$\rm 7.8\;\rm g\;\rm Na_{2}O_{2}$中含有$\rm 0.1\;\rm mol\;\rm O_{2}^{2-}$，所以混合物中阴离子总数为$\rm 0.2$$ N_{\rm A}$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm 10\;\rm g\;\rm 49\%$的硫酸溶液中所含$\rm O$原子物质的量为$\dfrac{10\ \text{g}\times 49\%}{98\ \text{g}/\text{mol}}\rm \times 4+\dfrac{10\ \text{g}\times \left( 1-49\% \right)}{18\ \text{g}/\text{mol}}\rm =0.48\ \;\rm mol$，$\rm 10\;\rm g\;\rm 49\%$的$\rm H_{3}PO_{4}$溶液中所含$\rm O$原子物质的量为$\dfrac{10\ \text{g}\times 49\%}{98\ \text{g}/\text{mol}}\rm \times 4+\dfrac{10\ \text{g}\times \left( 1-49\% \right)}{18\ \text{g}/\text{mol}}\rm =0.48\ \;\rm mol$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm 0.1\;\rm mol\;\rm Fe$与足量氯气反应转移的电子数为$\rm 0.3$$ N_{\rm A}$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm B$