${{N}_{\rm A}}$代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

标准状况下$\\rm 11.2\\ L\\ C{{l}_{2}}$溶于足量水，所得溶液中$\\rm C{{l}_{2}}$、$\\rm C{{l}^{-}}$、$\\rm HClO$和$\\rm Cl{{O}^{-}}$微粒总数为$0.5{{N}_{\\rm A}}$

$\\rm 8.0\\ g\\ C{{u}_{2}}S$和$\\rm CuO$的混合物中含有的铜原子数为$0.1{{N}_{\\rm A}}$

常温常压下$\\rm 0.1\\ mol \\ N{{H}_{3}}$与$\\rm 0.1\\ mol\\ HCl$充分反应后所得到产物中含有分子数仍为$0.1{{N}_{\\rm A}}$

室温下向$\\rm 1\\ L\\ pH=1$的醋酸溶液中加水，所得溶液中$\\rm {{H}^{+}}$数目小于$0.1{{N}_{\\rm A}}$

$\rm A$．标准状况下$\rm 11.2\ L\ C{{l}_{2}}(C{{l}_{2}}$为$\rm 0.5\ mol$、氯原子为$\rm 1\ mol)$溶于足量水，由物料守恒可知，所得溶液中$\rm C{{l}_{2}}$、$\rm C{{l}^{-}}$、$\rm HClO$和$\rm Cl{{O}^{-}}$微粒总数大于$0.5{{N}_{\rm A}}$小于${{N}_{\rm A}}$，$\rm A$错误。

$\rm B$．$\rm Cu_{2}S$的摩尔质量是$\rm CuO$摩尔质量的$\rm 2$倍，含有的铜原子个数也是$\rm CuO$的$\rm 2$倍，故$\rm Cu_{2}S$和$\rm CuO$的混合物可以看做均由“$\rm CuO$”构成，则含有的“$\rm CuO$”物质的量为$\rm 8\ g\div 80\ g/mol=0.1\ mol$，则混合物中含有的铜原子数为$0.1{{N}_{\rm A}}$，$\rm B$正确。

$\rm C$．$\rm 0.1\ mol \ N{{H}_{3}}$与$\rm 0.1\ mol \ HCl$充分反应后所得到产物为离子化合物氯化铵，不存在分子，$\rm C$错误。

$\rm D$．室温下向$\rm 1\ L\ pH=1$的醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，所得溶液中$\rm {{H}^{+}}$数目大于$0.1{{N}_{\rm A}}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$