写出$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Cl}$的电子式：                ，它的阳离子价层电子对数为                。

； $\\rm 4$

铵根中氮原子与每个氢原子共用一对电子，故电子式为  ；$\rm N$的价层电子对数为$4+\dfrac{1}{2}\times \left( 5-1-4\times 1 \right)=4$。

$\rm Cu$的基态原子结构示意图为                ，$\rm Cu$的价层电子排布图为                ，$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$的价层电子排布式为                ，$\text{C}{{\text{u}}^{+}}$和$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$较稳定的是                $\rm ($填离子符号$\rm )$，原因是                。

 ；； $3{{\\text{d}}^{9}}$；$\\text{C}{{\\text{u}}^{+}}$ ；因为$\\text{C}{{\\text{u}}^{+}}$的价层电子排布式为$3{{\\text{d}}^{10}}$，是全充满的稳定状态，故$\\text{C}{{\\text{u}}^{+}}$比$\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}$稳定

$\rm Cu$为第$\rm 29$号元素，它的基态原子结构示意图为  ，核外电子排布为$1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{2}}3{{\text{p}}^{6}}3{{\text{d}}^{10}}4{{\text{s}}^{1}}$；$\text{C}{{\text{u}}^{+}}$为铜原子失去最外层一个电子形成，所以价层电子排布图为  ；$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$为铜原子失去$\rm 4s$一个电子和$\rm 3d$一个电子形成，所以价层电子排布式为$3{{\text{d}}^{9}}$；轨道全满或半满状态比较稳定，所以亚铜离子比铜离子稳定。

乙炔和乙烯分子，它们的$\sigma\!\!\text{ }$键个数之比为                ，乙烯分子中$\rm C$原子杂化轨道类型为                。

$3:5$；$\\mathrm{sp}^2$杂化

乙炔分子含有$\rm 3$个$\sigma\!\!\text{ }$键，乙烯分子含有$\rm 5$个$\sigma\!\!\text{ }$键，它们的$\sigma\!\!\text{ }$键个数之比为$3:5$，乙烯分子中一个$\rm C$的价层电子对数为$\rm 3$，所以杂化轨道类型为$\mathrm{sp}^2$杂化。