氢氧化钠固体中存在的化学键类型有                。

离子键、共价键

氢氧化钠固体是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧根离子中含有氢氧共价键，存在的化学键类型有离子键、共价键；

经过步骤①后，加入$\rm NaOH$固体的原因是                。

调节溶液显碱性，易生成高铁酸钠

高铁酸钠$\rm (Na_{2}FeO_{4})$只在碱性环境中稳定存在，加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性，易生成高铁酸钠；

$\rm H_{2}O_{2}$的电子式为                ，是                分子$\rm ($填“极性”或“非极性”$\rm )$，步骤②反应的离子方程式是                。

；极性；$\\text{2F}{{\\text{e}}^{\\text{2}}}^{}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+2}{{\\text{H}}^{}}\\text{=2F}{{\\text{e}}^{\\text{3}}}^{}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

过氧化氢是共价化合物，电子式：；其分子中存在氢氧共价键，且分子中正负电荷重心不重合，为极性分子；步骤②是加入过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，反应为$\text{2F}{{\text{e}}^{\text{2}}}^{}+{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+2}{{\text{H}}^{}}\text{=2F}{{\text{e}}^{\text{3}}}^{}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

从溶液Ⅰ中分离出$\rm Na_{2}FeO_{4}$后，还有副产品$\rm Na_{2}SO_{4}$、$\rm NaCl$，则步骤③中反应的离子方程式为                。

$\\text{2F}{{\\text{e}}^{\\text{3+}}}\\text{+3Cl}{{\\text{O}}^{-}}\\text{+10O}{{\\text{H}}^{-}}\\text{=2FeO}_{\\text{4}}^{\\text{2-}}\\text{+3C}{{\\text{l}}^{-}}\\text{+5}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

从溶液Ⅰ中分离出$\rm Na_{2}FeO_{4}$后，还有副产品$\rm Na_{2}SO_{4}$、$\rm NaCl$，则步骤③中反应为碱性条件下，次氯酸根离子氧化铁离子生成高铁酸根离子，同时生成氯离子，铁化合价由$\rm +3$变为$\rm +6$、氯化合价由$\rm +1$变为$\rm -1$，由电子守恒可知，离子方程式为$\text{2F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\text{+3Cl}{{\text{O}}^{-}}\text{+ 10O}{{\text{H}}^{-}}\text{=2FeO}_{\text{4}}^{\text{2-}}\text{+3C}{{\text{l}}^{-}}\text{+5}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

已知用$\rm Na_{2}FeO_{4}$消毒时，其产物为$\rm Fe(OH)_{3}$；通过计算可知$\rm Na_{2}FeO_{4}$的消毒效率$\rm ($以单位质量得到的电子数表示$\rm )$比氯气的                $\rm ($填“高”或“低”$\rm )$，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是                $\rm ($答出一点即可$\rm )$。

低；高铁酸钠既能起消毒杀菌作用又能起净水作用

$\rm Na_{2}FeO_{4}$消毒时，其产物为$\rm Fe(OH)_{3}$，化合价变化$\rm 3$，单位质量得到电子$\dfrac{3}{166}=\rm 0.018$，$\rm Cl_{2}+2e^{-}=2Cl^{-}$，单位质量得到电子$\dfrac{2}{71}=\rm 0.028$，所以$\rm Na_{2}FeO_{4}$的消毒效率比氯气低，高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用，所以高铁酸钠既能起消毒杀菌作用又能起净水作用。