甲、乙同学分别用图所示装置验证铁的电化学防腐，相同时间后进行如下实验。

实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中$\rm Fe$电极附近滴加$\rm {{K}_{3}}\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]$溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。

实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中$\rm Fe$电极附近溶液，滴加$\rm {{K}_{3}}\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]$溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。

下列说法不正确的是$\rm (\qquad)$

Ⅰ是牺牲阳极保护法，正极反应式可能为$\\rm {{O}_{2}}+4{{H}^{+}}+4{{e}^{-}}=2{{H}_{2}}O$

Ⅱ为外加电流阴极保护法，$\\rm Fe$电极与外接电源的负极相连

由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测$\\rm {{K}_{3}}\\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \\right]$在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ

由实验可知，两种保护法均能保护$\\rm Fe$，且Ⅱ保护得更好

$\rm A$．由图可知，$\rm Fe$电极是正极，$\rm Zn$电极是负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，由于电解质溶液呈酸性，故正极上在氢离子参与下氧气得电子，正极反应可能为：$\rm {{O}_{2}}+4{{H}^{+}}+4{{e}^{-}}=2{{H}_{2}}O$，$\rm A$正确。

$\rm B$．外加电流阴极保护法中要保护的电极应与外接电源的负极相连，即$\rm Fe$电极与外接电源的负极相连，$\rm B$正确。

$\rm C$．由于Ⅰ中$\rm Fe$电极与电解质溶液直接接触，会有少量的$\rm Fe$直接与酸反应生成$\rm Fe^{2+}$，而Ⅱ中铁为阴极，难以失去电子，由实验②现象可知，均无沉淀，说明反应与$\rm K_{3}[Fe(CN)_{6}]$在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性无关，$\rm C$错误。

$\rm D$．对比Ⅰ、Ⅱ现象的差异可知，两种保护法均能保护$\rm Fe$，且电解法保护的更好，即Ⅱ保护得更好，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$