第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为                。

$\rm 9$种元素中，位于第三周期的元素为$\rm Na$、$\rm Al$、$\rm Si$、$\rm S$、$\rm Cl$，从左到右，非金属性依次增强，则元素非金属性最强的元素是$\rm Cl$，原子结构示意图为  ；

②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为$\rm ($填化学式$\rm )$                

$\\rm H_{2}CO_{3}\\lt HNO_{3}\\lt HClO_{4}$

②③⑨分别为$\rm C$、$\rm N$、$\rm Cl$元素，非金属性$\rm C\lt N\lt Cl$，最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为$\rm H_{2}CO_{3}\lt HNO_{3}\lt HClO_{4}$；

下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是                。

$\rm a$．⑤单质的熔点比⑥单质低    $\rm b$．⑤的化合价比⑥低

$\rm c$．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈    $\rm d$．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

$\\rm cd$

$\rm a$．$\rm Na$单质的熔点比$\rm Al$单质低，只能说明$\rm Na$晶体中金属键能比$\rm Al$晶体中金属键能小，不能说明二者的金属性强弱关系，$\rm a$不符合题意；

$\rm b$．$\rm Na$的化合价比$\rm Al$低，只能说明二者原子的最外层电子数前者比后者少，不能说明金属性强弱关系，$\rm b$不符合题意；

$\rm c$．$\rm Na$单质与水反应比$\rm Al$单质剧烈，则表明$\rm Na$比$\rm Al$容易失去最外层电子，$\rm Na$的金属性比$\rm Al$强，$\rm c$符合题意；

$\rm d$．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，$\rm Na$最高价氧化物的水化物的碱性比$\rm Al$强，则表明$\rm Na$的金属性比$\rm Al$强，$\rm d$符合题意；

工业制备⑥单质的化学方程式                。用⑥与赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式                。

$2\\text{A}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}(熔融)\\begin{matrix} \\underline{\\underline{冰晶石}} \\\\ 通电\\\\ \\end{matrix}4\\text{Al+3}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow \\rm .$ ； $\\rm \\text{F}{{\\text{e}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}+2\\text{Al}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}2Fe+\\text{ }A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\\rm .$

工业制备$\rm Al$单质时，采用电解熔融氧化铝的方法，化学方程式为$2\text{A}{{\text{l}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}(熔融)\begin{matrix} \underline{\underline{冰晶石}} \\ 通电\\ \end{matrix}4\text{Al+3}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow \rm .$。用$\rm Al$与赤铁矿$\rm (Fe_{2}O_{3})$冶炼金属铁，同时生成$\rm Al_{2}O_{3}$，化学方程式为$\rm \text{F}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}+2\text{Al}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}2Fe+\text{ }A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$；

海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

操作①的名称是                ；反应②的离子方程式是                。

过滤 ； $\\rm 2I^{-}$ $\\rm +$ $\\rm H_{2}O_{2}$ $\\rm +$ $\\rm 2H^{+}=I_{2}$ $\\rm +$ $\\rm 2H_{2}O$

海带灼烧所得海带灰加水溶解后过滤，得到残渣和含$\rm I^{-}$的溶液；溶液中加入稀硫酸和$\rm H_{2}O_{2}$发生反应生成$\rm I_{2}$等，再加入有机溶剂进行萃取、分液，便可得到含$\rm I_{2}$的有机溶液；

则操作①的名称是过滤；反应②中，含$\rm I^{-}$的溶液中加入稀硫酸和$\rm H_{2}O_{2}$，发生反应生成$\rm I_{2}$等，离子方程式是$\rm 2I^{-}$ $\rm +$ $\rm H_{2}O_{2}$ $\rm +$ $\rm 2H^{+}=I_{2}$ $\rm +$ $\rm 2H_{2}O$。