氯元素在周期表中的位置是                。

第三周期Ⅶ$\\rm A$族

氯元素在周期表中的位置是第三周期Ⅶ$\rm A$族；

提取溴的过程中，滤液中通入$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$生成$\text{B}{{\text{r}}_{\text{2}}}$的离子方程式                。经过$\rm 2$次$\mathrm{Br}^{-} \rightarrow \mathrm{Br}_{2}$转化的目的是                。

$\\rm Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}$ ； 富集溴元素

滤液中通入$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$生成$\text{B}{{\text{r}}_{\text{2}}}$的离子方程式$\rm Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}$；根据分析，可知提取溴的过程中，经过$\rm 2$次$\rm Br^{-}→Br_{2}$转化的目的是富集溴元素；

设计能证明$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$水溶液能够还原$\text{B}{{\text{r}}_{\text{2}}}$的实验方案                。

取反应后适量溶液，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，则证明$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}$水溶液能够还原$\\text{B}{{\\text{r}}_{\\text{2}}}$

吸收塔中发生反应$\rm SO_{2}$将$\rm Br_{2}$还原，离子方程式是$\rm SO_{2}+2H_{2}O+Br_{2}=4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}$，则取反应后适量溶液，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，则证明$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$水溶液能够还原$\text{B}{{\text{r}}_{\text{2}}}$；

通过将$\text{Mg}{{(\text{OH})}_{2}}$转化为无水$\text{MgC}{{\text{l}}_{2}}$以制备单质$\rm Mg$，无水$\text{MgC}{{\text{l}}_{2}}$制取单质$\rm Mg$的化学方程式是                。

$\\text{MgC}{{\\text{l}}_{2}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{电解}} \\\\ {} \\\\\\end{matrix}\\text{Mg}+\\text{C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\uparrow $

无水$\text{MgC}{{\text{l}}_{2}}$制取单质$\rm Mg$的化学方程式是$\text{MgC}{{\text{l}}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \\ {} \\\end{matrix}\text{Mg}+\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\uparrow $

；

工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将$1{{\text{m}}^{3}}$海水浓缩至$\rm 1$ $\rm L$，使用该法最终得到$\text{36}\,\text{g B}{{\text{r}}_{2}}$，若提取率为$\rm 60\%$，则原海水中溴的浓度为                $\text{mg}/\text{L}$。

$\\rm 60$ $\\rm mg/L$

使用该法最终得到$\rm 36$ $\rm g$ $\rm Br_{2}$，则$\rm Br$原子的质量为$\rm 36$ $\rm g$，提取率为$\rm 60\%$，原海水中的$\rm Br$原子的质量为$\rm 36$ $\rm g\div 60\%=60$ $\rm g$，则原海水中溴的浓度为$\rm 60\times 1000$ $\rm mg\div 1000\;\rm L=60$ $\rm mg/L$。