下列说法中，不正确的是$(\qquad)$

氟化氢分子中$\\text{H}-\\text{F}$的极性强于氯化氢分子中$\\text{H}-\\text{Cl}$的极性

$\\text{H}-\\text{F}$的键能是$\\text{H}-\\text{X}$中最小的

${{\\text{N}}_{2}}$分子中有$\\rm 1$个$\\sigma$键和$\\rm 2$个$\\pi$键

杂化轨道只用于形成$\\sigma$键或用于容纳未参与成键的孤电子对

$\rm A$．由于氟元素的电负性大于氯元素且电负性越大对键合电子吸引能力越强，所以氟化氢分子中$\text{H}-\text{F}$的极性强于氯化氢分子中$\text{H}-\text{Cl}$的极性，$\rm A$正确；

$\rm B$．氟化氢是卤化氢中最稳定的，即其化学键键能最大，$\rm B$错误；

$\rm C$．${{\text{N}}_{2}}$分子结构为氮氮三键，即有$\rm 1$个$\sigma$键和$\rm 2$个$\pi$键，$\rm C$正确；

$\rm D$．杂化轨道只用于形成$\rm \sigma$键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成$\rm \pi$键，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$