$\rm Fe$在周期表中的位置是                。

第四周期第Ⅷ族

$\rm Fe$为$\rm 56$号元素，为第四周期第Ⅷ族元素。

下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是                。

$\rm a$．酸性：$\rm H_{2}SO_{3}\gt H_{2}CO_{3}$

$\rm b$．金属性：$\rm Ca\gt Al$

$\rm c$．热稳定性：$\rm Na_{2}CO_{3}\gt NaHCO_{3}$

$\rm d$．碱性：$\rm NaOH\gt Mg(OH)_{2}$

$\\rm bd$

$\rm a$．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，$\rm H_{2}SO_{3}$中的$\rm S$为$\rm +4$价，不属于最高价含氧酸，则无法吕勇元素周期律判断酸性，故$\rm a$错误。

$\rm b$．同主族元素从上到下金属性依次增强，从左到右金属性减弱，则金属性$\rm Ca\gt Mg\gt Al$，故$\rm b$正确。

$\rm c$．酸式碳酸盐易分解，碳酸盐难分解，则热稳定性：$\rm Na_{2}CO_{3}\gt NaHCO_{3}$，不能用元素周期律解释，故$\rm c$错误。

$\rm d$．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：$\rm Na\gt Mg$，则碱性：$\rm NaOH\gt Mg(OH)_{2}$，能用元素周期律解释，故$\rm d$正确。

比较$\rm Br$和$\rm I$的非金属性，从原子结构角度解释原因                ，用一个离子方程式证明                。

非金属性：$\\rm Br\\gt $$\\rm I$．$\\rm Br$和$\\rm I$位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数$\\rm Br\\lt I$，原子半径$\\rm Br\\lt I$，得电子能力$\\rm Br\\gt I$，非金属性$\\rm Br\\gt I$；$\\rm B{{r}_{2}}+2{{I}^{-}}={{I}_{2}}+2B{{r}^{-}}$

非金属性：$\rm Br\gt I$，$\rm Br$和$\rm I$位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数$\rm Br\lt I$，原子半径$\rm Br\lt I$，得电子能力$\rm Br\gt I$，非金属性$\rm Br\gt I$；根据氧化性强的物质置换氧化性弱的物质原理，$\rm Br_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Br^{-}$。

科学家合成了一种新化合物$\rm ($如图所示$\rm )$，其中$\rm R$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$为同一短周期元素，$\rm Z$核外最外层电子数是$\rm Y$核外电子数的一半。

①$\rm R$位于                区，单质与水反应的离子方程式为                。

②$\rm 1\ mol\ Y$单质的晶体中含有共价键的数目为                。写出$\rm Y$的氧化物的一种用途                。

③$\rm X$的氢化物的空间结构是                ，用电子式表示其形成过程                。

$\\rm s$；$\\rm 2Na+{{H}_{2}}O=2N{{a}^{+}}+2O{{H}^{-}}+{{H}_{2}}\\uparrow $；$2N_{\\rm A}($或$\\rm 1.204\\times 10^{24})$；光导纤维$\\rm ($制玻璃等$\\rm )$；三角锥形；

$\rm R$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$为同一短周期元素，根据图知，$\rm Y$能形成$\rm 4$个共价键、$\rm Z$能形成$\rm 1$个共价键，则$\rm Y$位于第$\rm IVA$族、$\rm Z$位于第$\rm VIIA$族，且$\rm Z$核外最外层电子数是$\rm Y$核外电子数的一半，$\rm Z$最外层$\rm 7$个电子，则$\rm Y$原子核外有$\rm 14$个电子，故$\rm Y$为$\rm Si$元素，$\rm Z$为$\rm Cl$元素；该阴离子中$\rm Cl$元素为$\rm -1$价、$\rm Si$元素为$\rm +4$价，根据化合价的代数和为$\rm -1$价可知，$\rm X$为$\rm -3$价，则$\rm X$为$\rm P$元素；根据阳离子所带电荷知，$\rm R$为$\rm Na$元素，据此解答，通过以上分析知：$\rm R$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$分别为$\rm Na$、$\rm P$、$\rm Si$、$\rm Cl$元素。

①由分析知：$\rm R$为$\rm Na$，位于第三周期第Ⅰ$\rm A$，属于$\rm s$区，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

②$\rm Y$单质晶体为硅单质，则$\rm 1\ mol\ Si$，共价键数目为$2N_{\rm A}($或$\rm 1.204\times 10^{24})$；硅形成的氧化物，$\rm SiO_{2}$可以用作光导纤维$\rm ($制玻璃等$\rm )$。

③$\rm X$为$\rm P$元素，其氢化物的分子式为$\rm PH_{3}$，是共价化合物，价层电子对数为$\rm 3+\dfrac{5-3\times 1}{2}=4$，为三角锥形，则其电子式为。