物质结构

①$\rm 7$种物质的分子中只含有$\sigma $键的是                。

②$\rm 7$种物质的分子中，所有原子一定都在同一平面的物质的结构简式为                。

乙烷、乙醇、溴乙烷； 

①只含有$\sigma\!\!\text{ }$键，说明只有单键存在，乙烷、乙醇、溴乙烷只有单键，故只有$\text{ }\!\!\sigma$键；

②乙烯属于平面形结构，故乙烯所有的原子都在同一个平面上。

物理性质

①常温下，溴乙烷的水溶性                $\rm ($填“大于”、“等于”或“小于”$\rm )$乙醇，原因可能是                。

②下列烷烃的沸点从低到高的顺序为：                $\rm ($用字母序号表示$\rm )$。

$\rm a$．异丁烷        $\rm b$．正丁烷        $\rm c$．乙烷        $\rm d$．丙烷

小于 ；乙醇和水分子形成氢键，溴乙烷不能形成氢键，故乙醇的溶解度大 ；$\\rm cdab$

①乙醇分子中含有羟基可以形成氢键，增大物质的溶解度；

②对于烷烃，碳原子数越多熔沸点越高，碳原子数相同时，支链越多熔沸点低，故$\rm cdab$。

物质转化

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的反应如下：

$\text{NaBr}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}=\text{HBr}+\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$ ①

$\text{R}-\text{OH}+\text{HBr}\rightleftharpoons \text{R}-\text{Br}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$ ②

有关数据列表如下：

①得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后再加入无水$\text{CaC}{{\text{l}}_{2}}$，然后进行的实验操作是                $\rm ($填字母序号$\rm )$。

$\rm a$．分液        $\rm b$．蒸馏        $\rm c$．萃取

②将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在                $\rm ($填“上层”、“下层”或“不分层”$\rm )$。

③为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，进行下列操作：

①加热   ②加入$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液   ③加入稀$\text{HN}{{\text{O}}_{3}}$酸化   ④加入$\text{NaOH}$溶液

下列操作顺序合理的是                $\rm ($填字母序号$\rm )$。

$\rm a$．①②③④          $\rm B$．②③①④          $\rm C$．④①③②        $\rm d$．①④②③

④在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，原因是                。

$b$ ；下层 ；$\\rm C$ ；平衡向生成溴乙烷的方向移动

①溴乙烷含有少量的乙醇，用蒸馏水除去乙醇，加入无水氯化钙干燥，之后进行的应为蒸馏提纯；

②溴乙烷的密度比水大，故当溴乙烷和水混在一起会进行分层，溴乙烷在下层；

③溴乙烷不能直接检验，需要利用氢氧化钠加热后使溴原子转变为溴离子，冷却后加稀硝酸中和未反应的氢氧化钠，再利用和硝酸银反应，生成淡黄色的沉淀，故顺序为④①③②；

④根据勒夏特列原理，降低产物的浓度，平衡正向移动，有利于提高产率。

性质比较

某同学用如图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。

①乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序为                。

②$\operatorname{A}$中盛放的溶液是                。

③苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式为                。

乙酸$\\rm \\gt $碳酸$\\rm \\gt $苯酚 ；饱和碳酸氢钠溶液； 

①乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：乙酸$\rm \gt $碳酸$\rm \gt $苯酚；

②乙酸会挥发，生成的二氧化碳中含有乙酸，用饱和的碳酸氢钠可以反应挥发出来的乙酸，防止干扰后面实验；

③碳酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，故。