若$\rm CuFe{{S}_{2}}$中$\rm Fe$的化合价为$\rm +2$，反应中被还原的元素是                $\rm ($填元素符号$\rm )$。

$\\rm Cu$、$\\rm O$

$\rm 8CuFe{{S}_{2}}+21{{O}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}8Cu+4FeO+2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+16S{{O}_{2}}$，若$\rm CuFe{{S}_{2}}$中$\rm Fe$的化合价为$\rm +2$，铜为$\rm +2$价，硫为$\rm -2$价，反应中铁部分化合价升高，铜化合价降低，硫化合价升高，氧化合价降低，因此反应中被还原的元素是$\rm Cu$、$\rm O$。

过二硫酸钾$\rm ({{K}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{8}})$具有强氧化性，可将$\rm {I}^{-}$氧化为$\rm {{I}_{2}}$：$\rm {{S}_{2}}O_{8}^{2-}+2{{I}^{-}}=2SO_{4}^{2-}+{{I}_{2}}$。通过改变反应途径，$\rm F{{e}^{2+}}$、$\rm F{{e}^{3+}}$均可催化上述反应。试用离子方程式表示$\rm F{{e}^{3+}}$对上述反应催化的过程：                、                。

$\\rm 2F{{e}^{3+}}+2{{I}^{-}}=2F{{e}^{2+}}+{{I}_{2}}$；$\\rm {{S}_{2}}O_{8}^{2-}+2F{{e}^{2+}}=2SO_{4}^{2-}+2F{{e}^{3+}}$

通过改变反应途径，$\rm F{{e}^{2+}}$、$\rm F{{e}^{3+}}$均可催化上述反应。则铁离子先和碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，亚铁离子和过二硫酸根反应生成硫酸根和铁离子，其离子方程式表示$\rm F{{e}^{3+}}$对上述反应催化的程：$\rm 2F{{e}^{3+}}+2{{I}^{-}}=2F{{e}^{2+}}+{{I}_{2}}$、$\rm {{S}_{2}}O_{8}^{2-}+2F{{e}^{2+}}=2SO_{4}^{2-}+2F{{e}^{3+}}$。