| 氨气题目答案及解析

稿件来源：高途

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必修一

第四章非金属及其化合物

第四节氨硝酸硫酸

氨气

下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是$(\qquad)$

选项	操作	现象	解释
$\rm A$	将$\text{Fe}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}}$固体溶于稀硫酸，滴加$\rm KSCN$溶液	溶液变红	稀硫酸将$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$氧化为$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$
$\rm B$	向$\rm 2.0\;\rm mL$酸化的$0.5\;\rm \text{mol}/\text{L FeS}{{\text{O}}_{4}}$溶液中，加入几滴$5\%{{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$溶液	溶液立即变为棕黄色	${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$溶液具有还原性
$\rm C$	向$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$溶液中通入足量$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$	溶液变黄	$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$溶于水使溶液变黄
$\rm D$	向$\mathrm { Al } _ { 2 } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } \right) _ { 3 }$溶液中通入氨气	产生白色沉淀	氨水碱性强于$\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}$碱性

$\\rm A$

","

$\\rm B$

","

$\\rm C$

","

$\\rm D$

[["D"]]

$\rm A$．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，而稀硫酸不能将$\rm Fe^{2+}$氧化为$\rm Fe^{3+}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．酸性条件下过氧化氢可氧化亚铁离子，则$\rm H_{2}O_{2}$溶液具有氧化性，$\rm B$错误；

$\rm C$．向$\text{FeS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$溶液中通入足$\text{N}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，浴液变黄，原因是$\text{N}{{\text{O}}_{\text{2}}}$与水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性，将$\rm Fe^{2+}$氧化成$\rm Fe^{3+}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．向$\mathrm { Al } _ { 2 } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } \right) _ { 3 }$溶液中通入氨气，利用强碱制弱碱，产生白色沉淀，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$

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