$\rm A$中反应的离子方程式是                。

$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}+4{{\\text{H}}^{+}}+2\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}\\begin{array}{c} {\\underline{\\underline{\\triangle}}}\\\\{} \\end{array}\\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\uparrow $

装置$\rm A$为制取氯气的装置，其反应的离子方程式为$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}+4{{\text{H}}^{+}}+2\text{C}{{\text{l}}^{-}}\begin{array}{c} {\underline{\underline{\triangle}}}\\{} \end{array}\text{M}{{\text{n}}^{2+}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow $；

$\rm B$中试剂是                ，其作用为                。

饱和$\\text{NaCl}$溶液 ；除去$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$混有的$\\text{HCl}$气体

浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量$\rm HCl$气体，为了防止$\rm HCl$对实验干扰，装置$\rm B$中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的$\rm HCl$。

取$\rm C$中氯水，进行实验：向试管Ⅰ和Ⅱ中各加入$\rm 1\;\rm mL$氯水：

试管Ⅰ中所加试剂$\rm a$为                。

$\\rm 1\\;\\rm mL$蒸馏水

根据实验②中加入了$\rm 1\;\rm mL$硝酸银溶液，又因为实验①的目的是排除稀释对品红褪色的影响，所以需要保持溶液体积不变，故试剂$\rm a$是$\rm 1\;\rm mL$水，故答案为：$\rm 1\;\rm mL$蒸馏水；

Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了$\text{HClO}+\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}\text{=AgClO}\downarrow +\text{HN}{{\text{O}}_{3}}$，导致Ⅱ中$\text{HClO}$减少。分析沉淀中含$\text{AgClO}$，探究如下：将沉淀滤出并用蒸馏水洗涤，然后向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。根据以上推测，产生黄绿色气体的离子方程式是                。

$\\text{AgClO}+2{{\\text{H}}^{+}}+2\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}\\text{=AgCl}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\uparrow $

将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体，发生反应$\text{AgClO}+2{{\text{H}}^{+}}+2\text{C}{{\text{l}}^{-}}\text{=AgCl}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow $。

经查阅资料可知，$\text{AgClO}$具有一定的溶解性，一定条件下，其可以转化为更难溶的$\text{AgCl}$；据此，甲同学认为Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是$\text{AgClO}$部分溶解后导致溶液具有漂白性，乙同学认为是因为所加$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液不足量；甲同学通过离子检验证明了乙同学的猜测不正确，其实验过程为                。

取少量Ⅱ中上清液于洁净试管中，加入两滴稀盐酸$\\rm ($或$\\text{NaCl}$溶液等$\\rm )$，观察到有白色沉淀生成

要验证猜测可能是所加$\rm AgNO_{3}$溶液不足量使$\rm ClO^{-}$未完全沉淀，只需要证明溶液中有无次氯酸根离子即可，即取少量Ⅱ中上清液于洁净试管中，加入两滴稀盐酸$\rm ($或$\text{NaCl}$溶液等$\rm )$，观察到有白色沉淀生成，证实所加$\rm AgNO_{3}$溶液过量。

甲同学利用本探究实验中的试剂进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含$\text{AgClO}$：向沉淀中加入饱和$\text{NaCl}$溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用；

①实验证实滤渣中无$\text{AgClO}$；

②取滤液，                ；

以上实验说明，所得沉淀中含$\text{AgClO}$。

加入一滴品红$\\rm ($溶液$\\rm )$并振荡，溶液中的红色褪去

向沉淀中加入饱和$\rm NaCl$溶液，发生反应为$\rm AgClO+NaCl=NaClO+AgCl↓$，滤渣为$\rm AgCl$，滤液中含有$\rm NaClO$，证明滤液中含有$\rm NaClO$的方法为：取滤液，加入一滴品红$\rm ($溶液$\rm )$并振荡，溶液中的红色褪去，说明滤液中含有$\rm NaClO$。