甲的化学式为                ：乙与生石灰反应的化学方程式为                。

${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}$；$\\text{CaO}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}=\\text{CaS}{{\\text{O}}_{4}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

甲的化学式为${{\text{H}}_{2}}\text{S}$：乙与生石灰反应，即氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为$\text{CaO}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}=\text{CaS}{{\text{O}}_{4}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。

由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。它们是硫元素的                。

同素异形体

由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，则它们是硫元素的同素异形体。

从物质类别的角度看，$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$属于                $\rm ($填“酸性”或“碱性”$\rm )$氧化物，能与碱反应生成盐和水。$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$与足量$\rm NaOH$溶液反应的离子方程式为                。

酸性；$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{SO}_{3}^{2-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

从物质类别的角度看，$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$与足量$\rm NaOH$溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：$\text{S}{{\text{O}}_{2}}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}=\text{SO}_{3}^{2-}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。

从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有$\rm +4$价硫元素而$(\quad\ \ \ \ )$。

具有氧化性

具有还原性

既具有氧化性，又具有还原性

从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有$\rm +4$价硫元素，$\rm +4$价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故选：$\rm C$。

向酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液中加入少量$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$溶液，溶液紫色褪去。反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为                。补全该过程中发生反应的离子方程式：                

                $\text{MnO}_{4}^{-}+$                $\text{SO}_{3}^{2-}$               ${{\text{H}}^{+}}=$                $\text{M}{{\text{n}}^{2+}}+$                $\rm +$                ${{\text{H}}_{2}}\text{O}$

$\\text{SO}_{4}^{2-}$；$2\\text{MnO}_{4}^{-}+5\\text{SO}_{3}^{2-}+6{{\\text{H}}^{+}}=2\\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+5\\text{SO}_{4}^{2-}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

向酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液中加入少量$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$溶液，溶液紫色褪去，生成$\text{M}{{\text{n}}^{2+}}$。锰元素化合价降低，$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$为氧化剂，则$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$为还原剂，$\rm S$化合价升高，由$\rm +4$升高到$\rm +6$价，则反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为$\text{SO}_{4}^{2-}$。则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得到补全的该过程中发生反应的离子方程式为：$2\text{MnO}_{4}^{-}+5\text{SO}_{3}^{2-}+6{{\text{H}}^{+}}=2\text{M}{{\text{n}}^{2+}}+5\text{SO}_{4}^{2-}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。