“预处理时，可以用                $\rm ($填化学式$\rm )$溶液除去废料表面的油脂油污。

$\\text{N}{{\\text{a}}_{\\text{2}}}\\text{C}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$

油脂油污属于酯类，在碱性条件下可以完全水解而被除去，因此在预处理含镍废料时可以用热的$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液进行碱浸；

“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有                $\rm ($任写一种$\rm )$。滤渣$\rm 1$的主要成分是                。

适当升高温度$\\rm ($将含镍废料粉碎，适当增大硫酸浓度等$\\rm )$ ； $\\rm SiO_{2}$、$\\rm C$

提高浸出效率主要从加快反应速率、使反应更充分等角度考虑，因此可采取的措施有适当升高温度、将含镍废料粉碎，适当增大硫酸浓度等；含镍废料中不溶于稀硫酸的物质主要有$\rm SiO_{2}$、$\rm C$，因此酸浸完成后过滤得到的滤渣$\rm 1$主要成分是$\rm SiO_{2}$、$\rm C$；

“氧化时，加入$\text{NaCl}{{\text{O}}_{\text{3}}}$发生反应的离子方程式为                ，目的是                。

$\\rm 6Fe^{2+}+ClO_{3}^{-}+6H^{+}=6Fe^{3+}+Cl^{-}+3H_{2}O$ ； 将$\\rm \\text{F}{{\\text{e}}^{\\text{2+}}}$氧化为$\\rm \\text{F}{{\\text{e}}^{\\text{3+}}}$，便于后续通过调$\\rm \\text{pH}$除去

$\rm NaClO_{3}$具有氧化性，能把$\rm Fe^{2+}$氧化成$\rm Fe^{3+}$，反应的离子方程式为：$\rm 6Fe^{2+}+ClO_{3}^{-}+6H^{+}=6Fe^{3+}+Cl^{-}+3H_{2}O$；因为$\rm \text{F}{{\text{e}}^{2+}}$与$\rm \text{N}{{\text{i}}^{2+}}$生成氢氧化物沉淀的$\rm pH$接近，如调$\rm pH$除去$\rm \text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，会使$\rm \text{N}{{\text{i}}^{2+}}$损失，因此需要把$\rm \text{F}{{\text{e}}^{2+}}$氧化成$\rm \text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$后再除去，避免$\rm \text{N}{{\text{i}}^{2+}}$损失；

若常温下，“调$\text{pH}$时，溶液中$\text{N}{{\text{i}}^{\text{2+}}}$浓度为$\text{0}\text{.1 mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}$，为使$\text{A}{{\text{l}}^{\text{3+}}}$等杂质离子沉淀完全$\rm (\le \text{1}{{\text{0}}^{\text{-5}}}\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\rm )$，经过计算，需控制溶液的$\text{pH}$范围是                。

$\\rm 4.7$~$\\rm 6.7($或$\\text{4}\\text{.7}\\le \\text{pH}\\lt \\text{6}\\text{.7}\\rm )$

常温下，根据$\text{Ni(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}\text{(s)}\rightleftharpoons \text{N}{{\text{i}}^{\text{2+}}}\text{(aq)+2O}{{\text{H}}^{-}}\text{(aq)}$，结合表格数据得$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$开始沉淀时$c\text{(O}{{\text{H}}^{-}}\text{)=1}{{\text{0}}^{-6.8}}\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，则${{K}_{\text{sp}}}[\!\!\text{ Ni(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}]\!\!\text{ =}c\text{(N}{{\text{i}}^{\text{2+}}}\text{)}\times {{c}^{2}}\text{(O}{{\text{H}}^{-}}\text{)=0}\text{.010}\times \text{1}{{\text{0}}^{-6.8\times 2}}={{10}^{-15.6}}$，当溶液中$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$浓度为$0.1\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$时，根据${{K}_{\text{sp}}}[\!\!\text{ Ni(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}]$计算得$c\text{(O}{{\text{H}}^{-}}\text{)=1}{{\text{0}}^{-7.3}}\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，此时$c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)=1}{{\text{0}}^{-6.7}}\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，为防止$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$损失，溶液$\rm pH$应小于$\rm 6.7$。同理可计得$\text{A}{{\text{l}}^{\text{3+}}}$完全沉淀时溶液$\rm pH=4.7$，故为使$\text{A}{{\text{l}}^{3+}}$等杂质离子沉淀完全，$\rm pH$应大于等于$\rm 4.7$。因此需要控制溶液的$\rm pH$范围是$\text{4}\text{.7}\le \text{pH}\lt \text{6}\text{.7}$或$\rm 4.7$~$\rm 6.7$；

“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有                、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$反萃取的原理                。

分液漏斗 ； 体系中存在化学平衡：$\\text{N}{{\\text{i}}^{\\text{2+}}}_{\\text{(水相}\\text{)}}\\text{+2H}{{\\text{R}}_{\\text{(有机相}\\text{)}}}\\rightleftharpoons \\text{Ni}{{\\text{R}}_{\\text{2}}}_{\\text{(有机相}\\text{)}}\\text{+2}{{\\text{H}}^{+}}_{\\text{(水相}\\text{)}}$，向体系中加入足量${{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}$溶液，体系中${{\\text{H}}^{+}}$浓度增大，平衡体系逆向移动，镍元素由有机相$\\text{Ni}{{\\text{R}}_{\\text{2}}}$转变为水相中$\\text{NiS}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}$，实现反萃取

实验室进行萃取实验时，需要用到的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；该流程中用${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$反萃取的原理是：体系中存在化学平衡：$\text{N}{{\text{i}}^{\text{2+}}}_{\text{(水相}\text{)}}\text{+2H}{{\text{R}}_{\text{(有机相}\text{)}}}\rightleftharpoons \text{Ni}{{\text{R}}_{\text{2}}}_{\text{(有机相}\text{)}}\text{+2}{{\text{H}}^{+}}_{\text{(水相}\text{)}}$，向体系中加入足量${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$溶液，体系中${{\text{H}}^{+}}$浓度增大，平衡体系逆向移动，镍元素由有机相$\text{Ni}{{\text{R}}_{\text{2}}}$转变为水相中$\text{NiS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，实现反萃取；

资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

从$\text{NiS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$溶液获得稳定的$\text{NiS}{{\text{O}}_{\text{4}}}\cdot \text{6}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$晶体的操作是：                。

蒸发浓缩，冷却至$\\text{30}\\mathrm{}\\text{8}\\sim \\text{53}\\mathrm{}\\text{8 }{}^\\circ \\text{C}$之间结晶，过滤、洗涤、干燥得到$\\text{NiS}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\cdot \\text{6}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

根据表格数据，由$\text{NiS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$溶液获得稳定的$\text{NiS}{{\text{O}}_{\text{4}}}\cdot \text{6}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却至$\text{30}\mathrm{}\text{8}\sim \text{53}\mathrm{}\text{8 }{}^\circ \text{C}$之间结晶，过滤、洗涤、干燥得到$\text{NiS}{{\text{O}}_{\text{4}}}\cdot \text{6}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。