几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是$(\qquad)$

$\\rm X$、$\\rm Y$两种元素形成的化合物中所含化学键为离子键

$\\rm Y$和$\\rm Q$形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同，且两种化合物可互称同位素

$\\rm Y$、$\\rm Z$、$\\rm M$三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

$\\rm R$的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成

短周期元素，由元素的化合价可知，$\rm Q$只有$\rm -2$价，则$\rm Q$为$\rm O$元素；$\rm M$元素有最高价$\rm +7$，最低价$\rm -1$，则$\rm M$为$\rm Cl$元素；$\rm R$有$\rm +5$、$\rm -3$价，处于Ⅴ$\rm A$族，原子半径小于$\rm Cl$，且与$\rm O$元素相近，说明与$\rm O$元素同周期，则$\rm R$为$\rm N$元素；$\rm Z$的最高化合价为$\rm +3$，没有负化合价，处于Ⅰ$\rm A$族，且原子半径大于$\rm Cl$元素，则$\rm Z$为$\rm Al$元素；$\rm X$、$\rm Y$均有最高正价$\rm +1$，处于Ⅰ$\rm A$族，而$\rm X$有$\rm -l$价，则$\rm X$为$\rm H$元素，$\rm Y$的原子半径比$\rm Al$的大很多，$\rm Y$为$\rm Na$元素，$\rm N$元素最高化合价为$\rm +3$价，原子半径比$\rm Al$小，则$\rm N$是第二周期第Ⅲ$\rm A$的$\rm B$元素，以此分析解答。

根据上述分析可知：$\rm X$是$\rm H$，$\rm Y$是$\rm Na$，$\rm Z$是$\rm Al$，$\rm N$是$\rm B$，$\rm M$是$\rm Cl$，$\rm R$是$\rm N$，$\rm Q$是$\rm O$元素。

$\rm A$．$\rm X$是$\rm H$，$\rm Y$是$\rm Na$，两种元素形成的化合物是$\rm NaH$，所含化学键为离子键，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm Y$是$\rm Na$，$\rm Q$是$\rm O$元素，两种元素形成的常见化合物$\rm Na_{2}O$、$\rm Na_{2}O_{2}$，$\rm Na_{2}O$中阳离子$\rm Na^{2+}$与$\rm O^{2-}$个数比是$\rm 2: 1$；$\rm Na_{2}O_{2}$中阳离子$\rm Na^{2+}$与阴离子$\text{O}_{\text{2}}^{\text{2-}}$的个数比是$\rm 2: 1$，因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm Y$是$\rm Na$，$\rm Z$是$\rm Al$，$\rm M$是$\rm Cl$，三种元素的最高价氧化物对应的水化物化学式分别是$\rm NaOH$、$\rm Al(OH)_{3}$、$\rm HClO_{4}$，$\rm NaOH$是一元强碱，$\rm Al(OH)_{3}$是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱都会发生反应，$\rm HClO_{4}$是一元强酸，$\rm NaOH$与$\rm HClO_{4}$会发生反应，$\rm Al(OH)_{3}$与$\rm HClO_{4}$也会发生反应，可见三种物质两两都会发生反应，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm R$是$\rm N$，其氢化物是$\rm NH_{3}$，受热分解过程中，生成氢气和氮气，极性共价键断裂，非极性共价键生成，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$