上述反应的离子方程式为                。

$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+4}{{\\text{H}}^{+}}\\text{+2C}{{\\text{l}}^{-}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{\\triangle}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{M}{{\\text{n}}^{\\text{2+}}}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O+C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\uparrow $

二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：$\text{Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+4}{{\text{H}}^{+}}\text{+2C}{{\text{l}}^{-}}\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\uparrow $；

若将$87\text{ g Mn}{{\text{O}}_{2}}$跟含$4\text{ mol HCl}$的浓盐酸混合加热，产生$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$的体积小于$22.4\text{ L}\rm ($标准状况下$\rm )$，其原因可能是                。

随着反应的进行，盐酸浓度减小，盐酸和二氧化锰不再反应

随着反应的进行，盐酸浓度减小，盐酸和二氧化锰不再反应，导致生成氯气标况下体积小于$\rm 22.4\;\rm L$；

将$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$通入石灰乳中可制得漂白粉，有关反应的化学方程式为                。

$\\text{2C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\text{+2Ca}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{\\text{2}}}\\text{= Ca}{{\\left( \\text{ClO} \\right)}_{\\text{2}}}\\text{+CaC}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，$\text{2C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{+2Ca}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}\text{= Ca}{{\left( \text{ClO} \right)}_{\text{2}}}\text{+CaC}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

实验室制备氯气时验满的方法是                ，涉及的离子方程式为                。

湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口，试纸变蓝色，说明满了；$\\text{C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\text{+2}{{\\text{I}}^{-}}={{\\text{I}}_{\\text{2}}}\\text{+2C}{{\\text{l}}^{-}}$

氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，故实验室制备氯气时验满的方法是：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口，试纸变蓝色，说明满了；涉及反应为氯气和碘离子生成氯离子和碘单质，$\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{+2}{{\text{I}}^{-}}={{\text{I}}_{\text{2}}}\text{+2C}{{\text{l}}^{-}}$；

$\rm ($二$\rm )$钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$、$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$、$\text{KCl}{{\text{O}}_{4}}$、$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$等物质。当汽车发生碰撞时，$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$迅速分解产生${{\text{N}}_{2}}$和$\text{Na}$，同时放出大量的热。${{\text{N}}_{2}}$使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$可处理产生的$\text{Na}$，反应为$6\text{Na}+\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}=3\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{O}+2\text{Fe}$，该反应中若$\text{5\;\rm mol\;\rm Na}$被氧化时，则$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$获得                $\;\rm \text{mol}$电子。

②$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是                

$\\rm 5$；$\\text{2NaHC}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{\\triangle}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{N}{{\\text{a}}_{\\text{2}}}\\text{C}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O+C}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow $

①$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$可处理产生的$\text{Na}$，反应为$6\text{Na}+\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}=3\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{O}+2\text{Fe}$，该反应中钠元素化合价由$\rm 0$变为$\rm +1$，电子转移关系为，$6\text{Na}\sim 6{{\text{e}}^{-}}$，根据电子守恒可知，若$\text{5\;\rm mol\;\rm Na}$被氧化时，则$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$获得$\rm 5\text{ mol}$电子。

②$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，其分解的化学方程式是$\text{2NaHC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow $。