元素①形成的温室气体$\rm ($氧化物$\rm )$的结构式为                。

$\\rm O=C=O$

元素①形成的温室气体$\rm ($氧化物$\rm )$为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，结构式为$\rm O=C=O$；

元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是                $\rm ($用离子符号表示$\rm )$。

$\\rm S^{2-}\\gt Cl^{-}\\gt Al^{3+}$

电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是$\rm S^{2-}\gt Cl^{-}\gt Al^{3+}$；

用电子式表示元素③和元素⑥组成的化合物的形成过程                。

元素③和元素⑥组成的化合物为离子化合物氯化钙，形成过程为；

用离子方程式表示元素④的最高价氧化物与元素②的最高价氧化物的水化物的反应                。

$\\text{Al(OH}{{\\text{)}}_{\\text{3}}}\\text{+O}{{\\text{H}}^{-}}\\text{=AlO}_{\\text{2}}^{-}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

元素④的最高价氧化物为氢氧化铝，元素②的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，两者反应生成偏铝酸钠和水，$\text{Al(OH}{{\text{)}}_{\text{3}}}\text{+O}{{\text{H}}^{-}}\text{=AlO}_{\text{2}}^{-}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

下列对元素⑦的说法正确的是                $\rm ($填序号$\rm )$

$\rm a$．原子的核电荷数为$\rm 34$

$\rm b$．气态氢化物的稳定性⑤$\rm \gt $⑦

$\rm c$．能形成$\rm +4$价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性

$\\rm abc$

$\rm a$．元素⑦为硒，为$\rm 34$号元素，原子的核电荷数为$\rm 34$，$\rm a$正确；

$\rm b$．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性⑤$\rm \gt $⑦，$\rm b$正确；

$\rm c$．硒元素最高价为$\rm +6$，能形成$\rm +4$价的氧化物，该价态处于中间价态，故该氧化物既有氧化性又有还原性，$\rm c$正确；

故选：$\rm abc$；

从原子结构角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑧的原因                。元素⑥和⑧化合形成的$\text{BrCl}$属于卤素互化物，性质与$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$相似。写出$\text{BrCl}$与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                。

氯原子电子层数比溴少，原子半径更小，原子核对核外电子的吸引能力更大，更容易得到电子 $\\text{BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

氯原子电子层数比溴少，原子半径更小，原子核对核外电子的吸引能力更大，更容易得到电子，故元素⑥的非金属性强于元素⑧；氯的电负性更强，故在反应中氯显示出负价，反应为$\text{BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。