基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为                。

球形

基态$\rm H$原子核外$\rm 1$个电子分布在$\rm 1s$轨道中，$\rm s$轨道电子云轮为球形；

自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为                。${{\text{N}}_{2}}$分子的电子式为                。

②$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$分子中，与$\text{N}$原子相连的$\mathrm{H}$显正电性。则电负性：$\text{N}$                $\mathrm{H}$。$\rm ($填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”$\rm )$。$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$分子的$\rm VSEPR$模型的名称为                ，其分子的空间结构为                。

；；$\\rm \\gt $；四面体形；三角锥形

①氮原子的核电荷数为$\rm 7$，基态氮原子的轨道表示式为；$\rm N_{2}$中$\rm N$原子与$\rm N$原子共用$\rm 3$对共用电子对，电子式为；

②$\rm NH_{3}$分子中，与$\rm N$原子相连的$\rm H$显正电性，说明$\rm N$的电负性大于$\rm H$，即电负性：$\rm N\gt H$；$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$的价层电子对数为$\rm 3+\dfrac{5-1\times 3}{2}\rm =4$，$\rm VSEPR$模型的名称为四面体形，含$\rm 1$个孤对电子，分子的空间结构为三角锥形；

铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有$\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$、${{\text{K}}_{2}}\text{O}$、$\text{CaO}$、$\text{MgO}$、$\text{C}{{\text{r}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中$\text{p}$区的元素是                。

②比较第一电离能的大小：$\text{Mg}$                $\text{Ca}\rm ($填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”$\rm )$。

③下表的数据从上到下是三种金属元素逐级失去电子的电离能。

$\rm (a)$请解释：为什么原子的逐级电离能越来越大：                。

$\rm (b)$元素$\rm B$的常见化合价为：                。

$\\rm Al$、$\\rm O$；$\\rm \\gt $；随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多；$\\rm +2$

①Ⅲ$\rm A-$ⅤⅡ$\rm A$、$\rm 0$族为$\rm p$区，所以$\rm Al_{2}O_{3}$、$\rm K_{2}O$、$\rm CaO$、$\rm MgO$、$\rm Cr_{2}O_{3}$等氧化物中，属于元素周期表分区中$\rm p$区的元素是Ⅲ$\rm A$的$\rm Al$、Ⅵ$\rm A$的$\rm O$元素；

②$\rm Mg$、$\rm Ca$属于同一主族元素且原子序数逐渐增大，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能$\rm Mg\gt Ca$；

③随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以原子的电离能逐级增大；$\rm Mg$为第三周期元素，$\rm Mg$元素的第二电离能远远小于第三电离能，说明$\rm Mg$元素最外层有$\rm 2$个电子，失去$\rm 2$个电子时达到稳定结构，所以$\rm Mg$元素通常显$\rm +2$价。