下列离子方程式书写正确的是$(\qquad)$

用氯气给自来水消毒：$\\mathrm{C}{{\\mathrm{l}}_{2}}+{{\\mathrm{H}}_{2}}\\mathrm{O}\\rightleftharpoons 2{{\\mathrm{H}}^{+}}+\\mathrm{C}{{\\mathrm{l}}^{-}}+\\mathrm{Cl}{{\\mathrm{O}}^{-}}$

$\\text{KClO}$碱性溶液与$\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$反应制备${{\\mathrm{K}}_{2}}\\mathrm{Fe}{{\\mathrm{O}}_{4}}$：$3\\mathrm{Cl}{{\\mathrm{O}}^{-}}\\mathrm{+2Fe}{{\\left( \\mathrm{OH} \\right)}_{3}}\\mathrm{=2FeO}_{4}^{2-}+3\\mathrm{C}{{\\mathrm{l}}^{-}}+4{{\\mathrm{H}}^{+}}+{{\\mathrm{H}}_{2}}\\mathrm{O}$

$0.1\\;\\mathrm{m}\\text{o}\\mathrm{l}$氯气通入$100\\;\\rm \\text{mL }\\text{1}{\\text{ mol}}/{\\text{L}}\\;\\mathrm{Fe}{{\\mathrm{I}}_{2}}$溶液中：$3\\mathrm{C}{{\\mathrm{l}}_{2}}+2\\mathrm{F}{{\\mathrm{e}}^{2+}}\\mathrm{+2}{{\\mathrm{I}}^{-}}\\mathrm{=4C}{{\\mathrm{l}}^{-}}\\mathrm{+2F}{{\\mathrm{e}}^{3+}}\\mathrm{+}{{\\mathrm{I}}_{2}}$

$\\mathrm{NaHS}{{\\mathrm{O}}_{4}}$溶液中滴入少量$\\mathrm{Ba}{{\\left( \\mathrm{HC}{{\\mathrm{O}}_{3}} \\right)}_{2}}$溶液：$\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}+2\\mathrm{HCO}_{3}^{-}+2{{\\mathrm{H}}^{+}}+\\mathrm{SO}_{4}^{2-}=\\text{Ba}\\mathrm{S}{{\\mathrm{O}}_{4}}\\downarrow +2\\mathrm{C}{{\\mathrm{O}}_{2}}\\uparrow +2{{\\mathrm{H}}_{2}}\\mathrm{O}$

$\rm A$．次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，故离子方程式为$\rm \text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}\text{+C}{{\text{l}}^{-}}\text{+HCl}{{\text{O}}^{{}}}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．碱性条件下，用$\rm KClO$溶液与$\rm Fe(OH)_{3}$反应制备$\rm K_{2}FeO_{4}$，正确的离子方程式为$\rm \text{4O}{{\text{H}}^{-}}\text{+3ClO}_{{}}^{-}\text{+2Fe(OH}{{\text{)}}_{\text{3}}}\text{=2FeO}_{\text{4}}^{\text{2-}}\text{+3C}{{\text{l}}^{-}}\text{+5}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．还原性：$\rm I^{-}\gt Fe^{2+}$，$\rm 100\;\rm \text{mL }\text{1 }{\text{mol}}/{\text{L}}\;\mathrm{Fe}{{\mathrm{I}}_{2}}$为$\rm 0.1\;\rm mol\;\mathrm{Fe}{{\mathrm{I}}_{2}}$，含有$\rm 0.1\;\rm mol\;\rm Fe^{2+}$和$\rm 0.2\;\rm mol\;\rm I^{-}$，通入氯气后按照还原性强弱依次反应，根据$\rm 2 I^{-}+C l_{2}=I_{2}+2 C l^{-}$可知$\rm 0.2\;\rm mol\;\rm I^{-}$恰好消耗$\rm 0.1\;\rm mol$氯气，无氯气与$\rm Fe^{2+}$反应，故正确离子方程式为$\rm 2 I^{-}+C l_{2}=I_{2}+2 C l^{-}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．向$\rm \mathrm{NaHS}{{\mathrm{O}}_{4}}$溶液中滴入少量$\rm \mathrm{Ba}{{\left( \mathrm{HC}{{\mathrm{O}}_{3}} \right)}_{2}}$溶液，以少量的定为$\rm 1$，该离子方程式不符合配比，正确的离子方程式为：$\rm \text{B}{{\text{a}}^{2+}}+2\mathrm{HCO}_{3}^{-}+2{{\mathrm{H}}^{+}}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}=\text{Ba}\mathrm{S}{{\mathrm{O}}_{4}}\downarrow +2\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{2}}\uparrow +2{{\mathrm{H}}_{2}}\mathrm{O}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$