$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$、$\rm M$均为短周期主族元素且原子序数依次增大，$\rm X$和$\rm Y$的最高正价与最低负价的代数和均为$\rm 0$，$\rm 1\;\rm mol$化合物$\text{Z}{{\left( \text{Y}{{\text{X}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{4}}}\text{W}{{\text{M}}_{\text{4}}}$含有$\rm 124\;\rm mol$质子，$\rm 1$个$\text{WM}_{4}^{-}$含有$\rm 82$个电子。下列说法错误的是$(\qquad)$

原子半径：$\\text{W}\\gt \\text{Y}$

$\\rm Z$、$\\rm M$分别与$\\rm X$形成的化合物之间可反应生成盐

$\\rm Y$、$\\rm Z$的最高价氧化物对应的水化物酸性：$\\text{Z}\\gt \\text{Y}$

通过电解$\\rm W$与$\\rm M$形成的化合物可以制备$\\rm W$的单质

$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$、$\rm M$均为短周期主族元素且原子序数依次增大，$\rm X$和$\rm Y$的最高正价与最低负价的代数和均为$\rm 0$，所以$\rm X$和$\rm Y$可能为$\rm H$、$\rm C$或$\rm Si$ ，$\rm 1$个$\text{WM}_{4}^{-}$含有$\rm 82$个电子，其中$\rm M$为$\rm -1$价、$\rm W$为$\rm +3$价，所以$\rm M$为 $\rm Cl$、$\rm W$为$\rm Al$，$\rm 1\;\rm mol$化合物$\text{Z}{{\left( \text{Y}{{\text{X}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{4}}}\text{W}{{\text{M}}_{\text{4}}}$含有$\rm 124\;\rm mol$质子，$\rm 1$个$\text{WM}_{4}^{-}$含有$\rm 82$个电子，则$\rm Z(YX_{3})_{4}$的质子数和为$\rm 124-81=43$，即$\rm X$和$\rm Y$只能为$\rm H$和$\rm C$，$\rm Z$的质子数为$\rm 43-(6+3)\times 4=7$，所以$\rm Z$为$\rm N$，综上所述，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$、$\rm M$分别为$\rm H$、$\rm C$、$\rm N$、$\rm Al$、$\rm Cl$。

$\rm A$．$\rm W$为$\rm Al$、$\rm Y$为$\rm C$，根据元素周期律，同一主族从上到下原子序数递增、原子半径增大，所以原子半径$\rm Al\gt B$，同一周期主族元素，从左到右原子序数递增、原子半径递减，所以原子半径$\rm B\gt C$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm Z$、$\rm M$分别与$\rm X$形成的化合物为$\rm NH_{3}$和$\rm HCl$，两者之间可反应生成$\rm NH_{4}Cl$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm Y$、$\rm Z$的最高价氧化物对应的水化物酸性分别为$\rm H_{2}CO_{3}$、$\rm HNO_{3}$，根据元素周期律，同一周期从左往右，原子序数递增、原子半径递减、元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以酸性强弱$\rm H_{2}CO_{3}\lt HNO_{3}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm AlCl_{3}$为共价化合物，不能通过电解$\rm AlCl_{3}$制备$\rm Al$单质，应电解熔融氧化铝制备铝，故$\rm D$错误。

故选：$\rm D$