写出实验$\rm 1$中沉淀生成的离子反应方程式                。

$\\rm Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓$

由分析可知，实验$\rm 1$中生成的沉淀为$\rm Al(OH)_{3}$，离子反应方程式为$\rm Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓$。

实验$\rm 2$中沉淀的化学式为                。

$\\rm BaSO_{4}$

实验$\rm 2$中，发生反应$\rm Ba^{2+} +\text{SO}_{4}^{2-}\rm = BaSO_{4}↓$，则沉淀的化学式为$\rm BaSO_{4}$。

写出实验$\rm 3$中沉淀生成的离子反应方程式                。

$\\rm Cl^{-}+Ag^{+}=AgCl↓$

实验$\rm 3$中，生成的沉淀为$\rm AgCl$，离子反应方程式为$\rm Cl^{-}+Ag^{+}=AgCl↓$。

综合上述实验，能否确定有$\rm Cl^{-}$存在？                $\rm ($填“能”或“否”$\rm )$。为什么？                。

能；虽然实验$\\rm 2$中引入了$\\rm Cl^{-}$，由实验$\\rm 3$不能肯定原溶液中含有$\\rm Cl^{-}$，但实验$\\rm 1$、$\\rm 2$肯定了$\\text{SO}_{4}^{2-}$、$\\rm Al^{3+}$的存在，且每种离子的个数相等，所以一定含有$\\rm Cl^{-}$

综合上述实验，能确定有$\rm Cl^{-}$存在。虽然实验$\rm 2$中引入了$\rm Cl^{-}$，由实验$\rm 3$不能肯定原溶液中含有$\rm Cl^{-}$，但实验$\rm 1$、$\rm 2$肯定了$\text{SO}_{4}^{2-}$、$\rm Al^{3+}$的存在，且每种离子的个数相等，所以一定含有$\rm Cl^{-}$。

$\rm I$$\rm I$．某同学探究溶液的导电性实验。$\rm ($滴定管是用于滴加溶液的仪器。$\rm )$

若烧杯中所盛液体是$\rm H_{2}SO_{4}$溶液，滴定管内是$\rm CH_{3}COONa$溶液，随着$\rm CH_{3}COONa$溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：                。

$\\rm H^{+}+CH_{3}COO^{-}=CH_{3}COOH$

若烧杯中所盛液体是$\rm H_{2}SO_{4}$溶液，滴定管内是$\rm CH_{3}COONa$溶液，随着$\rm CH_{3}COONa$溶液的滴加，$\rm CH_{3}COO^{-}$与$\rm H^{+}$不断反应生成$\rm CH_{3}COOH$，使灯泡逐渐变暗，发生反应的离子方程式：$\rm H^{+}+CH_{3}COO^{-}=CH_{3}COOH$。

若烧杯中所盛液体是$\rm NaHSO_{4}$溶液，滴定管内是$\rm Ba(OH)_{2}$溶液。随着$\rm Ba(OH)_{2}$溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：                ，继续滴加。发生反应的离子方程式为：                。

$\\rm Ba^{2+}\\rm +\\rm 2OH^{-}+\\rm 2H^{+}+\\text{SO}_{4}^{2-}\\rm =\\rm BaSO_{4}↓+\\rm 2H_{2}O$；$\\rm Ba^{2+}\\rm +\\text{SO}_{4}^{2-}\\rm =\\rm BaSO_{4}↓$

若烧杯中所盛液体是$\rm NaHSO_{4}$溶液，滴定管内是$\rm Ba(OH)_{2}$溶液。随着$\rm Ba(OH)_{2}$溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，$\text{SO}_{4}^{2-}$仍有剩余，离子方程式：$\rm Ba^{2+}\rm +\rm 2OH^{-}+\rm 2H^{+}+\text{SO}_{4}^{2-}\rm =\rm BaSO_{4}↓+\rm 2H_{2}O$，继续滴加$\rm Ba(OH)_{2}$溶液，发生反应的离子方程式为：$\rm Ba^{2+}\rm +\text{SO}_{4}^{2-}\rm =\rm BaSO_{4}↓$。