在抗击新冠病毒中“$\rm 84$消毒液$\rm ($有效成分是$\text{NaClO}\rm )$”发挥了重要作用。工业上，制备“$\rm 84$通电消毒液”的原理为：$\text{NaCl}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{NaClO}+{{\text{H}}_{2}}\uparrow $。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

该反应每转移$\\text{1 mol}$电子生成$74.5\\text{ g}$的$\\text{NaClO}$

${{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$汽化时必须破坏分子间的氢键

$\\text{NaClO}$的结构式为：$\\text{Na}-\\text{Cl}-\\text{O}$

上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成

$\rm A$．根据方程式可知$\rm Cl$的化合价从$\rm -1$价升高为$\rm +1$价，转移$\rm 2$ $\rm mol$电子生成$\rm 74.5$ $\rm g$的$\rm NaClO$，故该反应每转移$\rm 1\;\rm mol$电子生成$\rm 37.25$ $\rm g$的$\rm NaClO$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．水分子间有氢键，${{\text{H}}_{2}}\text{O}$汽化是物理变化，则水汽化时必须破坏分子间的氢键，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm NaClO$是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成$\rm 1$对共用电子对，均满足$\rm 8$电子稳定结构，在次氯酸根离子中$\rm O$显负价，$\rm Cl$显正价，故其电子式为 ，故$\rm C$错误；

$\rm D$． $\rm NaCl$中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，$\rm NaClO$中含有离子键和极性共价键，$\rm H_{2}$中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，故$\rm D$错误；

故选：$\rm B$