步骤Ⅰ将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式为                。

$\\rm Ag^{+}+I^{-}=AgI↓$

步骤$\rm I$将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，分离得到$\text{AgI}$悬浊液，离子方程式为：$\rm Ag^{+}+I^{-}=AgI↓$；

请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移                。

转化步骤中反应为$\text{2AgI+Fe=2Ag+Fe}{{\text{I}}_{\text{2}}}$，银得到电子化合价由$\rm +1$变为$\rm 0$、铁失去电子化合价由$\rm 0$变为$\rm +2$，用单线桥表示电子转移为：；

通入$\rm Cl_{2}$的过程中，若反应物用量比$n\left( \text{C}{{\text{l}}_{2}} \right)/n\left( \text{Fe}{{\text{I}}_{2}} \right)=1.5$时，氧化产物为                ；当$\rm Fe^{2+}$有$\rm 50\%$被氧化时，离子方程式为                ；当$n\left( \text{C}{{\text{l}}_{2}} \right)/n\left( \text{Fe}{{\text{I}}_{2}} \right)\gt 1.5$，单质碘的收率会降低，原因是                。

${{\\text{I}}_{\\text{2}}}$、$\\text{FeC}{{\\text{l}}_{\\text{3}}}$；$\\text{5C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\text{+8}{{\\text{I}}^{-}}\\text{+2F}{{\\text{e}}^{\\text{2+}}}\\text{=10C}{{\\text{l}}^{-}}\\text{+2F}{{\\text{e}}^{\\text{3+}}}\\text{+4}{{\\text{I}}_{\\text{2}}}$；${{\\text{I}}_{\\text{2}}}$被过量的$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$进一步氧化

当$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$通入$\text{Fe}{{\text{I}}_{2}}$溶液中时，当$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$较少，即$\dfrac{{n(\text C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{)}}{{n(\rm Fe}{{\text{I}}_{\text{2}}}\text{)}}\le 1$时，发生的反应为$\text{Fe}{{\text{I}}_{2}}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}={{\text{I}}_{2}}+\text{FeC}{{\text{l}}_{2}}$，当$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$较多，即$\dfrac{{n(\text C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{)}}{{n(\rm Fe}{{\text{I}}_{\text{2}}}\text{)}}\ge 1.5$时，发生的反应为$2\text{Fe}{{\text{I}}_{2}}+3\text{C}{{\text{l}}_{2}}=2\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}+3{{\text{I}}_{2}}$，所以当反应物用量比为$\dfrac{{n(\text C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{)}}{{n(\rm Fe}{{\text{I}}_{\text{2}}}\text{)}} =1.5$时，氧化产物为${{\text{I}}_{\text{2}}}$和$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$；但是，$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$具有强氧化性，过量后可继续氧化${{\text{I}}_{\text{2}}}$，导致单质碘的收率降低；当$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$有$\text{50 }\!\!\%\!\!\text{ }$被氧化时，则反应碘离子和亚铁离子物质的量之比为$\rm 4:1$，离子方程式为$\text{5C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{+8}{{\text{I}}^{-}}\text{+2F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}\text{=10C}{{\text{l}}^{-}}\text{+2F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\text{+4}{{\text{I}}_{\text{2}}}$；

$\rm KI$溶液和$\rm CuSO_{4}$溶液混合可生成$\rm CuI$沉淀和$\rm I_{2}$，若生成$\rm 1\;\rm mol\;\rm I_{2}$，消耗的$\rm KI$至少为                $\rm \;\rm mol$。

$\\rm 4$

$\rm KI$溶液和$\text{CuS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$溶液混合可生成$\rm CuI$沉淀和${{\text{I}}_{\text{2}}}$，表明$\rm KI$中的$\mathrm{I}^{-}$一部分升价变成${{\text{I}}_{\text{2}}}$，若生成的${{\text{I}}_{\text{2}}}$为$\rm 1\;\rm mol$，则这里消耗$\rm 2\;\rm mol$的$\rm KI$，失去电子总数为$\rm 2\;\rm mol$；另一部分与降价产生的$\text{C}{{\text{u}}^{+}}$结合形成$\rm CuI$，依据电子守恒可知生成$\rm 2\;\rm mol$的$\rm CuI$，这里还消耗$\rm 2\;\rm mol$的$\rm KI$，所以若生成$\rm 1\;\rm mol{{\text{I}}_{\text{2}}}$，消耗的$\rm KI$至少$\rm 4\;\rm mol$；