下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

向$\\mathrm{Ba}\\left(\\mathrm{HCO}_{3}\\right)_{2}$溶液中滴入$\\text{NaHS}{{\\text{O}}_{4}}$溶液至恰好沉淀完全：$\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}+\\text{HCO}_{3}^{-}+{{\\text{H}}^{+}}+\\text{SO}_{4}^{2-}=\\text{BaS}{{\\text{O}}_{4}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow $

碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：$\\text{CO}_{3}^{2-}+2{{\\text{H}}^{+}}=\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

向水中投入金属钠：$\\quad 2 \\mathrm{Na}+2 \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}=2 \\mathrm{Na}^{+}+2 \\mathrm{OH}^{-}+\\mathrm{H}_{2} \\uparrow$

$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$与$\\rm NaOH$以$\\rm 4$：$\\rm 5$发生反应：$4\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+5\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{CO}_{3}^{2-}+3\\text{HCO}_{3}^{-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\rm A$．向$\text{Ba}{{\left( \text{HC}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}}$溶液中滴入$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$溶液至恰好沉淀完全，则两个物质等物质的量反应，该离子方程式正确，$\rm A$正确；

$\rm B$．碳酸氢钠在水中电离出$\rm Na^{+}$和$\text{HCO}_{\text{3}}^{-}$，故正确的离子方程式为$\text{HCO}_{3}^{-}+{{\text{H}}^{+}}=\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．向水中加入钠，生成氢氧化钠与氢气，该离子方程式正确，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$与$\rm NaOH$以$\rm 4$：$\rm 5$发生反应，根据电荷守恒和碳元素守恒，可以得知生成$\rm 3$份碳酸氢根和$\rm 1$份碳酸根，该离子方程式正确，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$