仪器$\rm a$的名称                ，写出装置$\rm A$中反应的化学方程式                。

分液漏斗 ； $\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}+4\\text{HCl(浓)}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{_{\\triangle }}} \\\\ {} \\\\\\end{matrix}\\ \\text{MnC}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\uparrow +2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

根据仪器$\rm a$的结构特点可知其为分液漏斗；装置$\rm A$中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取$\rm Cl_{2}$，化学方程式为$\rm 4HCl($浓$\rm )$ $+\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}\ \text{MnC}{{\text{l}}_{2}}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow +2{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

装置$\rm E$中可观察到的现象是                ，装置$\rm F$中可观察到的现象是                。

有色布条褪色 ； 试纸变蓝

氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，装置$\rm E$中可观察到的现象是有色布条褪色；氯气具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以装置$\rm F$中可观察到的现象是试纸变蓝；

装置$\rm B$的作用为                ，装置$\rm H$的作用为                。

除去$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$中的$\\rm HCl$气体 ； 吸收多余的$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$

由于浓盐酸有挥发性，导致生成的氯气中有$\rm HCl$气体，利用装置$\rm B$的饱和食盐水除去$\rm HCl$气体；氯气有毒，会污染环境，$\rm NaOH$溶液可以吸收未反应的氯气，防止污染空气；

$\rm I$$\rm I$．某化学研究性学习小组模拟制备无水$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$，再用$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$溶液吸收有毒的${{\text{H}}_{2}}\text{S}$体。

经查阅资料得知：无水$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。

他们设计了制备无水$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$的实验方案，装置示意图$\rm ($加热及夹持装置略去$\rm )$及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④∙∙∙∙∙∙

⑤体系冷却后，停止通入$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$，并用干燥的${{\text{N}}_{2}}$赶尽$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$，将收集器密封。

回答下列问题：

装置$\rm A$中反应的化学方程式为                。

$2\\text{Fe}+3\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{_{\\triangle }}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\ 2\\text{FeC}{{\\text{l}}_{3}}$

氯气具有强氧化性，将变价铁氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置$\rm A$中铁与氯气反应生成氯化铁，反应的方程式为$2\text{Fe}+3\text{C}{{\text{l}}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}\ 2\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$；

第③步加热后，生成的烟状$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$大部分进入收集器，少量沉积在反应管$\rm A$右端。要使沉积的$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$进入收集器，第④步操作应该是                。

在沉积的$\\text{FeC}{{\\text{l}}_{3}}$固体下方加热

第③步加热后，生成的烟状$\rm FeCl_{3}$大部分进入收集器，第④步操作是对准$\rm FeCl_{3}$沉积部位加热发生升华使$\rm FeCl_{3}$进入收集器；

操作步骤中，为防止$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$潮解所采取的措施有$\rm ($填步骤序号$\rm )$                。

②⑤

为防止$\rm FeCl_{3}$潮解所采取的措施有②通入干燥的$\rm Cl_{2}$；⑤用干燥的$\rm N_{2}$赶尽$\rm Cl_{2}$；

装置$\rm B$中冷水浴的作用为                。

冷凝氯化铁

装置$\rm B$中冷水浴的作用为冷却$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$，使$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$沉积，便于收集产品；

$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$溶液与${{\text{H}}_{2}}\text{S}$气体反应的离子方程式为                。

$2 \\mathrm{Fe}^{3+}+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{S}=2 \\mathrm{Fe}^{2+}+\\mathrm{S} \\downarrow+2 \\mathrm{H}^{+}$

三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，离子方程式为$2\text{F}{{\text{e}}^{3+}}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}=2\text{F}{{\text{e}}^{2+}}+\text{S}\downarrow \text{+2}{{\text{H}}^{+}}$。