下列有关说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm 25\\;\\rm ^\\circ\\rm C$时，用稀氨水滴定稀盐酸，达到滴定终点时$\\text{pH}$为$\\rm 7$

用蒸馏水稀释$\\text{pH}=\\text{2}$的醋酸溶液至原溶液体积的$\\rm 10$倍，其$\\text{pH}$变为$\\rm 3$

$\\text{100}\\,\\text{mL 0}\\text{.1}\\,\\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$的$\\text{CuC}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}$溶液中阴离子数目大于$\\text{0}\\text{.02}{{N}_{\\text{A}}}$

等物质的量浓度的$\\text{NaOH}$溶液、$\\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{COOH}$溶液中水的电离程度：$\\text{NaOH}\\gt \\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{COOH}$

$\rm A$．用稀氨水滴定稀盐酸发生的反应为稀氨水与稀盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铵，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，所以达到滴定终点时溶液$\rm pH$小于$\rm 7$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，则用蒸馏水稀释$\rm pH$为$\rm 2$的醋酸溶液至原溶液体积的$\rm 10$倍时，溶液$\rm pH$小于$\rm 3$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．氯化铜溶液中的阴离子为氯离子和氢氧根离子，则$\rm 100$ $\rm mL$ $\rm 0.1\;\rm mol/L$氯化铜溶液中阴离子数目大于$0.1\text{ mol/L}\times 0.1\text{ L}\times 2\times {{N}_{\text{A}}}\,\text{mo}{{\text{l}}^{-1}}=0.02{{N}_{\text{A}}}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，抑制水的电离程度大于醋酸溶液，所以溶液中水的电离程度小于醋酸溶液，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$