$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素中有两种金属元素，且原子序数之和为$\rm 32$；$\rm M$是由这四种元素组成的化合物，其化学式为$\rm YZX_{2}W_{2}($其中每种元素只有一种化合价$\rm )$；将$\rm 8.0\;\rm g\;\rm M$投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的$\rm CO_{2}$，经过滤等一系列操作后得到$\rm 7.8\;\rm g$的白色固体。下列叙述错误的是$(\qquad)$

原子半径：$\\rm Y\\gt Z\\gt X$

$\\rm M$与盐酸反应能生成三种离子化合物

$\\rm Y$元素最高价氧化物的水化物能溶解$\\rm Z$元素最高价氧化物

该白色固体具有两性

$\rm M$投入水中有刺激性气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为$\rm NH_{3}$，根据原子守恒，$\rm M$中含有$\rm N$元素，向溶液中通入足量$\rm CO_{2}$，经过一系列操作后得到白色沉淀，该白色沉淀为$\rm Al(OH)_{3}$，$\rm M$中含有$\rm Al$元素，四种元素原子序数为$\rm 32$，则另两种元素的原子序数之和为$\rm 12$，符合的为$\rm H$、$\rm Na$或$\rm Li$、$\rm F$或$\rm Be$、$\rm O$，结合原子序数及化学式组成，符合的为$\rm H$、$\rm Na$，则$\rm W$为$\rm H$、$\rm X$为$\rm N$、$\rm Y$为$\rm Na$、$\rm Z$为$\rm Al$，据此分析。

$\rm A$．$\rm N$核外有$\rm 2$个电子层，$\rm Na$、$\rm Al$核外有$\rm 3$个电子层，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是$\rm Na\gt Al\gt N$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．根据上述分析$\rm M$的化学式为$\rm NaAlN_{2}H_{2}$，与盐酸反应生成$\rm NaCl$、$\rm AlCl_{3}$、$\rm NH_{4}Cl$，$\rm AlCl_{3}$属于共价化合物，不属于离子化合物，$\rm NaCl$、$\rm NH_{4}Cl$属于两种离子化合物，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm Y$的最高价氧化物对应水化物为$\rm NaOH$，$\rm Z$元素最高价氧化物为$\rm Al_{2}O_{3}$，氧化铝属于两性氧化物，能与$\rm NaOH$溶液反应，故$\rm C$正确；

$\rm D$．白色沉淀为$\rm Al(OH)_{3}$，属于两性氢氧化物，故$\rm D$正确；

故选：$\rm B$