高中 | 金属的电化学防护 题目答案及解析

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高中 | 金属的电化学防护题目答案及解析如下，仅供参考！

选修四

第四章 电化学基础

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

金属的电化学防护

下列实验操作、现象及结论均正确的是$(\qquad)$

选项实验操作及现象结论
$\rm A$以$\text{Zn}\text{Fe}$为电极，以酸化的$3\%\!\!\text{ NaCl}$溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从$\text{Fe}$电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入$\rm 2$滴${{\text{K}}_{3}}\left[ \text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}} \right]$溶液，观察现象探究金属的电化学保护法
$\rm B$向$2\;\rm \text{mL}\;\rm 0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液中先滴加$\rm 4$滴$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ KCl}$溶液，再滴加$\rm 4$滴$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ KI}$溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀$\text{AgCl}$转化为$\text{AgI}$，$\text{AgI}$溶解度小于$\text{AgCl}$溶解度
$\rm C$向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有$\text{SO}_{3}^{2-}$或$\text{HSO}_{3}^{-}$
$\rm D$室温下，测定浓度均为$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COONa}$与$\text{HCOONa}$溶液的$\text{pH}$，$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COONa}$溶液的$\text{pH}$大结合${{\text{H}}^{+}}$的能力：$\text{HCO}{{\text{O}}^{-}}\gt \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}}$
["

$\\rm A$

","

$\\rm B$

","

$\\rm C$

","

$\\rm D$

"]
[["A"]]

$\rm A$．锌活泼性大于铁，锌为负极、铁为正极，正极不会形成亚铁离子，滴入$\rm 2$滴${{\text{K}}_{3}}\left[ \text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}} \right]$溶液不会生成蓝色沉淀，能探究金属的电化学保护法，$\rm A$正确；

$\rm B$．反应中过量的银离子会和碘离子生成碘化银沉淀，不能说明$\text{AgCl}$转化为$\text{AgI}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm SO_{2}$气体不能使石蕊试液褪色，生成的气体可能为氯气等气体，氯气的水溶液也会出现相同的现象，$\rm C$错误；

$\rm D$．室温下，测定浓度均为$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COONa}$与$\text{HCOONa}$溶液的$\rm pH$，$\rm CH_{3}COONa$溶液的$\text{pH}$大，说明醋酸根离子的水解程度更大，醋酸根离子结合氢离子能力更强，$\rm D$错误。

故选：$\rm A$

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