该反应平衡常数的表达式为                。

$K=\\dfrac{c(\\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{OH)}}{c(\\text{CO}){{c}^{2}}({{\\text{H}}_{\\text{2}}})}$

该反应平衡常数的表达式为$K=\dfrac{c(\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH)}}{c(\text{CO}){{c}^{2}}({{\text{H}}_{\text{2}}})}$；

若压强、投料比对$x[\dfrac{n(\text{CO})}{n({{\text{H}}_{2}})}]$的百分含量的影响如图所示。则图中曲线所示的压强关系：${{p}_{1}}$                 ${{p}_{2}}$。

$\rm A$．$\rm \gt $   $\rm B$．$\rm \lt $   $\rm C$．$\rm =$   $\rm D$．无法确定

$\\rm B$

该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，氢气百分含量减小，所以${{p}_{1}}\lt {{p}_{2}}$；

若反应各物质起始浓度分别为$c\left( \text{CO} \right)=1.0\,\text{mol/L}$，$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)=2.4\,\text{mol/L}$，$\rm 5$ $\rm min$后达到平衡，$\rm [CO]=0.5$ $\rm mol·L^{-l}$，则$\rm 5$ $\rm min$内$\rm H_{2}$的平均反应速率为                。

$\\rm 0.2$ $\\rm mol·L^{-1}·min^{-1}$

$\begin{matrix} {} & \text{CO(g)} & + & \text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{(g)} & \rightleftharpoons & \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH(g)} \\开始 \text{mol }\!\!\cdot{{\text{L}}^{\text{-l}}} & \text{1} & {} & \text{2}\text{.4} & {} & \text{0} \\ 转化\text{mol }\!\!\cdot{{\text{L}}^{\text{-l}}} & \text{0}\text{.5} & {} & \text{1} & {} & \text{0}\text{.5} \\ 平衡\text{mol }\!\!\cdot{{\text{L}}^{\text{-l}}} & \text{0}\text{.5} & {} & \text{1}\text{.4} & {} & \text{0}\text{.5} \\ \end{matrix}$，则$\rm 5$ $\rm min$内$\rm H_{2}$的平均反应速率为$\dfrac{\text{1}}{\text{5}}\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\cdot \text{mi}{{\text{n}}^{\text{-1}}}\text{=0}\text{.2}\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\cdot \text{mi}{{\text{n}}^{\text{-1}}}$；

若反应物的起始浓度分别为$c\left( \text{CO} \right)=4.0\,\text{mol/L}$，$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)=a\,\text{mol/L}$，达平衡后$\rm [CH_{3}OH]=2.0$ $\rm mol·L^{-l}$，$a=$                。

$\\rm 5.4$

$\begin{matrix} {} & \text{CO(g)} & + & \text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{(g)} & \rightleftharpoons & \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH(g)} \\开始 \text{mol }\!\!\cdot{{\text{L}}^{\text{-l}}} & \text{4} & {} & a & {} & \text{0} \\转化 \text{mol }\!\!\cdot{{\text{L}}^{\text{-l}}} & \text{2} & {} & \text{4} & {} & \text{2} \\平衡 \text{mol }\!\!\cdot{{\text{L}}^{\text{-l}}} & \text{2} & {} & a-4 & {} & \text{2} \\ \end{matrix}$，根据第$\rm 3$问知，平衡常数$K=\dfrac{c(\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH})}{c(\text{CO}){{c}^{2}}({{\text{H}}_{2}})}=\dfrac{0.5}{{{1.4}^{2}}\times 0.5}=\dfrac{1}{{{1.4}^{2}}}$，则$K=\dfrac{c(\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH})}{c(\text{CO}){{c}^{2}}({{\text{H}}_{2}})}=\dfrac{2}{{{(a-4)}^{2}}\times 2}=\dfrac{1}{{{1.4}^{2}}}$，${a}=5.4$；

下列能说明该反应达到平衡状态的是        

$\rm A$．容器内气体压强不再改变

$\rm B$．容器内气体密度不再改变

$\rm C$．$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)$与$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH} \right)$的比值保持不变

$\rm D$．单位时间内有$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm H_{2}$消耗的同时有$\rm 1$ $\rm mol\ CH_{3}OH$生成

$\\rm AC$

$\rm A$. 该反应是气体分子数减小的反应，容器内气体压强是变量，因此压强不变时达平衡，正确；  $\rm B$. 容器内混合气体的质量与体积一直不变，所以密度一直不变，因此不一定达平衡，错误；  $\rm C$. 当$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)$与$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH} \right)$的比值保持不变时，即各物质的浓度不再变化，则一定达平衡，正确；  $\rm D$.单位时间内有$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm H_{2}$消耗的同时一定有$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm CH_{3}OH$生成，因此不一定达平衡，错误；

利用$\rm CO_{2}$和$\rm H_{2}$的混合气在催化剂$\rm M$存在的条件下制甲醇的催化过程如图所示，反应物、产物均为气态物质。若生成$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm CH_{3}OH$放出热量$\rm 48.97$ $\rm kJ$。写出其反应的热化学方程式：                。

$\\text{C}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\left( \\text{g} \\right)+\\text{3}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\left( \\text{g} \\right)\\rightleftharpoons \\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{OH}\\left( \\text{g} \\right)+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}\\left( \\text{g} \\right)\\quad \\Delta H=48.97\\,\\text{kJ}\\cdot \\text{mo}{{\\text{l}}^{\\text{-1}}}$

根据信息可知：$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+\text{3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=48.97\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$；

生成$\rm CH_{3}OH$的同时，还存在副反应： $\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)$，其$\Delta H=$                $\rm \;\rm kJ·mol^{-l}$，则从化学反应的自发性角度分析，温度应控制在                $\rm ($填“高温”或“低温”$\rm )$下才有利于主反应进行。

$\\rm +41.17$ ； 低温

①$\text{CO}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-90.14\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$，②$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+\text{3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=48.97\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$，根据盖斯定律，②$\rm -$①得，$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)$，$\Delta H=48.97\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}+90.14\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}=+41.17\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$，当$\Delta H-T\Delta S\lt 0$时，反应可以自发进行，主反应$\Delta S\lt 0$，则低温下才有利于主反应进行。