试配平用$\rm KMnO_{4}$滴定$\rm H_{2}C_{2}O_{4}$的离子方程式：

                $\text{MnO}_{4}^{-}+$                ${{\text{H}}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}+$               $\rm H^{+}$                 $\text{M}{{\text{n}}^{2+}}+$                $\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +$                ，                。

$2\\text{MnO}_{4}^{-}+5{{\\text{H}}_{2}}{{\\text{C}}_{2}}{{\\text{O}}_{4}}+6{{\\text{H}}^{+}}=2\\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+10\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow +8{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸中的碳原子化合价升高$\rm 1$价，高锰酸钾中锰元素化合价降低$\rm 5$价，根据电子守恒和离子方程式的电荷守恒配平，离子方程式为：$2\text{MnO}_{4}^{-}+5{{\text{H}}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}+6{{\text{H}}^{+}}=2\text{M}{{\text{n}}^{2+}}+10\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +8{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

到达滴定终点的溶液颜色是                。

浅紫色

高锰酸钾溶液有颜色，可以用高锰酸钾溶液作为反应的指示剂，加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，所以到达滴定终点的溶液颜色是浅紫色；

误差分析：$\rm ($填“偏高”、“偏低”或“无影响”$\rm )$

①若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果                。

②若滴定初始时平视读数，滴定终点俯视读数，则测量结果                。

偏高 ； 偏低

①滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，导致滴定后消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，则测量结果偏高；

②若滴定初始时平视读数，滴定终点俯视读数，会使滴定后消耗的高锰酸钾溶液的体积读数偏小，则测量结果偏低；

计算：血液中含钙离子的浓度为                $\rm \;\rm mol/L$。

$2.5\\times {{10}^{-3}}$

根据关系式$\text{5Ca}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{4}}\sim5{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{4}}\sim2\text{KMn}{{\text{O}}_{\text{4}}}$分析，$\text{KMn}{{\text{O}}_{\text{4}}}$的物质的量为$\rm 0.020$ $\rm L\times 1.0\times {{10}^{-4}}$ $\rm mol/L=2.0\times {{10}^{-6}}$ $\rm mol$，则钙离子物质的量为$\rm 5.0\times {{10}^{-6}}$ $\rm mol$，其物质的量浓度为$\dfrac{\text{5}\times \text{1}{{\text{0}}^{\text{-6}}}\,\text{mol}}{\text{0}\text{.004}\,\text{L}}\rm =1.25\times {{10}^{-3}}$ $\rm mol/L$。