若$\rm b$为氯化物，则能实现$\rm a→b$的转化且为化合反应的化学方程式为                。

$\\text{Fe}+2\\text{FeC}{{\\text{l}}_{3}}=3\\text{FeC}{{\\text{l}}_{2}}$

$\rm b$为亚铁盐，若$\rm b$为氯化物，则$\rm b$是$\rm FeCl_{2}$，$\rm Fe→FeCl_{2}$的转化且为化合反应的化学方程式为：$\rm \text{Fe}+2\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}=3\text{FeC}{{\text{l}}_{2}}$；

在另一种正盐$\rm b$中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧$\rm b$，可得到红色粉末，写出$b$在空气中灼烧的化学方程式：                。

$4\\text{FeC}{{\\text{O}}_{3}}+{{\\text{O}}_{2}}=2\\text{F}{{\\text{e}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}+4\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$

另一种正盐$\rm b$中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，则$\rm b$是$\rm FeCO_{3}$。在空气中高温灼烧$\rm FeCO_{3}$，可得到红色粉末$\rm Fe_{2}O_{3}$和$\rm CO_{2}$，铁元素被氧气氧化，化合价升高，则$\rm FeCO_{3}$在空气中灼烧的化学方程式为：$\rm 4\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}+{{\text{O}}_{2}}=2\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+4\text{C}{{\text{O}}_{2}}$；

工业上常利用高温下$\text{CO}$还原赤铁矿的方法制备$a$，制备$112\,\text{kg}\,\text{a}$时至少需要                ${{\text{m}}^{3}}\text{CO}\rm ($标准状况$\rm )$。

$\\rm 67.2$

设制备$112\,\text{kg}$ $\rm Fe$至少需要$x\,\text{mol}\,\text{CO}$，则：

$\begin{matrix} \text{F}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}} & \text{+3CO} & = & \text{2Fe} & \text{+3C}{{\text{O}}_{\text{2}}} & {} & {} & {} \\ {} & 3\;\rm \text{mol} & {} & 112\,\text{g} & {} & {} & {} & {} \\ {} & x\,\text{mol} & {} & 112\times {{10}^{3}}\,\text{g} & {} & {} & {} & {} \\ \end{matrix}$

$x=3000\,\text{mol}$，二氧化碳的体积为$67.2\,{{\text{m}}^{3}}\text{CO}\rm ($标准状况$\rm )$。