探究$\rm A$中的成分，进行如下实验。

取少量$\rm A$，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体$\rm B$。

取少量$\rm B$于试管中，加入${{\text{K}}_{3}}\text{Fe}{{\left( \text{CN} \right)}_{6}}$溶液，有蓝色沉淀。

取少量$\rm B$于试管中，加入                $\rm ($填试剂$\rm )$，液体变为红色。

用激光笔照射$\rm B$，看到一条光亮的“通路”。

综合上述实验，说明$\rm A$中铁元素的存在形态有$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$、$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$、                和                。

$\\rm KSCN$ ； $\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$胶体 ； $\\ \\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$沉淀

取少量$\rm A$，过滤得到红褐色沉淀为$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$沉淀；取少量$\rm B$于试管中，加入${{\text{K}}_{3}}\text{Fe}{{\left( \text{CN} \right)}_{6}}$溶液，与$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$反应生成蓝色沉淀；取少量$\rm B$于试管中，加入$\rm KSCN$溶液，与$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$反应液体变为红色；用激光笔照射$\rm B$，看到一条光亮的“通路”，则含有$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$胶体，综合上述实验，说明$\rm A$中铁元素的存在形态有$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$、$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$、$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$沉淀、$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$胶体。

进一步探究$\rm B$显黄色的原因。

实验中加入足量铁粉的作用是                $\rm ($用离子方程式表示$\rm )$。

$2\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}+\\text{Fe}=3\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}$

实验中加入足量铁粉的作用是与$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$反应生成$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，离子方程式为$2\text{F}{{\text{e}}^{3+}}+\text{Fe=}3\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$。

由上述实验得出：$\rm B$显黄色的主要原因不是因为含有$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，而是因为含有                。理由是：                。

测定$\rm A$的变质程度并分析对后续实验的影响。

$\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$胶体 ； 从$\\rm B$中去除$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$后得到的$\\rm C$仍然显黄色，在$\\text{C}$中加少量电解质稀硫酸后$\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$胶体凝聚为红褐色沉淀，溶液为浅绿色，说明$\\rm C$的黄色是含有$\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$胶体而不含$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$

$\rm B$显黄色的主要原因不是因为含有$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，而是因为含有$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$胶体。理由是：从$\rm B$中去除$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$后得到的$\rm C$仍然显黄色，在$\text{C}$中加少量电解质稀硫酸后$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$胶体凝聚为红褐色沉淀，溶液为浅绿色，说明$\rm C$的黄色是含有$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$胶体而不含$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$。

取$25.00\,\text{mL}\,\text{A}$，加入足量稀硫酸，可与$24.00\,\text{mL}\,0.2\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\,\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液恰好完全反应。已知$\text{MnO}_{4}^{-}$在酸性环境下被还原为$\text{M}{{\text{n}}^{2+}}$，$\rm A$中$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$的浓度为                $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$，说明其主要成分仍然是$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$。

$\\rm 0.96$

$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$与$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$反应的离子方程式为$\text{MnO}_{\text{4}}^{-}\text{+5F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}\text{+8}{{\text{H}}^{+}}\text{=M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}\text{+5F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\text{+4}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，则$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$物质的量为$24.00\times {{10}^{-3}}\,\text{L}\times 0.2\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\times 5$，则$\rm A$中$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$的浓度为$\dfrac{24.00\times {{10}^{-3}}\,\text{L}\times 0.2\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\times 5}{25.00\times {{10}^{-3}}\,\text{L}}=\text{0}\text{.96}\,\text{mol/L}\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，说明其主要成分仍然是$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$。

下列实验可以使用$\rm A$进行的是                $\rm ($填字母$\rm )$。

$\rm a$．向$\rm A$中滴入$\rm \text{NaOH}$溶液，制备纯净的$\rm \text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$沉淀

$\rm b$．用$\rm A$处理含有$\rm +6$价$\rm \text{Cr}$的酸性废水，将剧毒的$\rm +6$价$\rm C$还原至低毒的$\rm +3$价

$\\rm b$

$\rm a$．$\rm A$中含有$\rm \text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，滴入$\rm NaOH$溶液，会生成$\rm \text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$沉淀，无法制备纯净的$\rm \text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$沉淀，$\rm a$不符合；

$\rm b$．$\rm A$中主要成分仍然是$\rm FeSO_{4}$，具有还原性，用$\rm A$处理含有$\rm +6$价$\rm Cr$的酸性废水，可将剧毒的$\rm +6$价$\rm Cr$还原至低毒的$\rm +3$价，$\rm b$符合。