高中 | 摩尔质量 题目答案及解析
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必修一
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
摩尔质量
化学是研究物质变化的科学。在$\rm 120\;\rm ^\circ\rm C$时分别进行如下四个反应$\rm ($除$\rm S$外其它物质均为气体$\rm )$：
①$2{{\text{H}}_{2}}\text{S}+{{\rm O}_{2}}=2{{\text{H}}_{2}}\text{O}+2\text{S}\downarrow $
②$2{{\text{H}}_{2}}\text{S}+3{{\text{O}}_{2}}=2{{\text{H}}_{2}}\text{O}+2\text{S}{{\text{O}}_{2}}$
③${{\text{H}}_{2}}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}=2\text{HCl}$
④$4\text{N}{{\text{H}}_{3}}+5{{\text{O}}_{2}}=4\text{NO}+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$
请回答下列问题
请画出碳原子的结构示意图 ，$\rm O^{2-}$的电子式 。
![](\"https://jy.gsxcdn.com/be/base/release/20250609/598659414361571328.png\")
； ![](\"https://jy.gsxcdn.com/be/base/release/20250609/598659414562193408.png\")
碳原子的核电荷数为$\rm 6$，核外有$\rm 6$个电子，原子结构示意图为
，$\rm O^{2-}$的最外电子层有$\rm 8$个电子，带$\rm 2$个单体负电荷，电子式为
。
以上所涉及的元素中，某元素的原子得到一个电子即可达到稳定结构，它的名称是 ，其原子中能量最高的电子在 层上。$\rm ($填电子层符号$\rm )$
氯 ； $\\rm M$
"]]以上所涉及的元素中，某元素的原子得到一个电子即可达到稳定结构，则其最外电子层有$\rm 7$个电子，它的名称是氯，其原子结构示意图为
，原子中能量最高的电子在$\rm M$层上。
以上所涉及物质中，按照物质分类的方法$\rm H_{2}O$，$\rm SO_{2}$，$\rm NO$属于 。
氧化物$\\rm ($化合物也可$\\rm )$
"]]以上所涉及物质中，按照物质分类的方法，$\rm H_{2}O$、$\rm SO_{2}$、$\rm NO$都含有$\rm 2$种元素，其中一种是氧元素，则属于氧化物$\rm ($化合物也可$\rm )$。
已知元素有$\rm ^{35}Cl$和$\rm ^{37}Cl$两种同位素，相对原子质量为$\rm 35.5$，标准状况下$\rm 5.6$ $\rm L$ $\rm HCl$气体中，$\rm H^{35}Cl$的质量为 $\rm \;\rm g$。
$\\rm 6.75$
"]]已知元素有$\rm ^{35}Cl$和$\rm ^{37}Cl$两种同位素，相对原子质量为$\rm 35.5$，标准状况下$\rm 5.6$ $\rm L$ $\rm HCl$气体中， $n\left( \text{HCl} \right)=\dfrac{5.6\,\text{L}}{22.4\,\text{L/mol}}=0.25\,\text{mol}$，设$\rm ^{35}Cl$的物质的量为$x$，则$\rm ^{37}Cl$的物质的量为$0.25-x$，从而得出$35x+37\left( 0.25-x \right)=35.5\times 0.25$，$x=0.1875\,\text{mol}$，$\rm H^{35}Cl$的质量为$0.1875\,\text{mol}\times 36\,\text{g/mol}=6.75\,\text{g}$。
$\rm 120\;\rm ^\circ\rm C$相同压强下，若将$\rm 2$ $\rm L$ $\rm H_{2}S$和$\rm 5$ $\rm L$ $\rm O_{2}$在密闭容器中按照反应②充分反应，恢复到原状态，则容器内气体的密度是相同条件下氢气的 倍。
$\\rm 19$
"]]$\rm 120\;\rm ^\circ\rm C$相同压强下，若将$\rm 2$ $\rm L$ $\rm H_{2}S$和$\rm 5$ $\rm L$ $\rm O_{2}$在密闭容器中按照反应②充分反应，恢复到原状态，则生成$\rm 2$ $\rm L$ $\rm SO_{2}$、$\rm 2$ $\rm L$ $\rm H_{2}O(g)$、剩余$\rm 2$ $\rm L$ $\rm O_{2}$，则容器内混合气体的平均相对分子质量为$\dfrac{2\times 64+2\times 18+2\times 32}{6}\rm =38$，混合气体的密度是相同条件下氢气的$\dfrac{38}{2}\rm =19$倍。
若$\rm H_{2}$和$\rm Cl_{2}$的混合气体$\rm 22.4$ $\rm L$ $\rm (STP)$发生反应③，产生的混合气体与氢氧化钠反应，则最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 $\rm \;\rm mol$。
$2n\\left( \\text{C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}} \\right)$
"]]$\rm H_{2}$和$\rm Cl_{2}$的混合气体$\rm 22.4$ $\rm L$ $\rm (STP)$的物质的量为$\rm 1$ $\rm mol$，含$\rm Cl_{2}$的物质的量小于$\rm 1$ $\rm mol$，发生反应③后，若$\rm H_{2}$过量，过量的$\rm H_{2}$与$\rm NaOH$不发生反应，若$\rm Cl_{2}$过量或$\rm H_{2}$、$\rm Cl_{2}$刚好完全反应生成$\rm HCl$，理论上，$\rm Cl_{2}$、$\rm HCl$与氢氧化钠完全反应，则最多可消耗氢氧化钠的物质的量为$2n\left( \text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}} \right)\,\text{mol}$。
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