仪器$\rm a$的名称为                ，其中发生的离子方程式为                。

蒸馏烧瓶 ； $3\\text{Cu}+8{{\\text{H}}^{+}}+2\\text{NO}_{3}^{-}=3\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}+2\\text{NO}\\uparrow +4{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

仪器$\rm a$的名称为蒸馏烧瓶；发生的反应为$\rm Cu$和稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：$3\text{Cu}+8{{\text{H}}^{+}}+2\text{NO}_{3}^{-}=3\text{C}{{\text{u}}^{2+}}+2\text{NO}\uparrow +4{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

试剂$\rm X$为                ，结合$\text{NOCl}$的性质，推测$\rm D$中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是                。

浓硫酸 ； 冰盐浴的温度能低于$\\text{NOCl}$的沸点，从而使$\\text{NOCl}$冷凝液化，而冰水浴温度高则不能起到冷凝作用。

据分析可知，试剂$\rm X$为浓硫酸，氯气与一氧化氮在$\rm D$中生成$\rm NOCl$，冰盐浴可控制温度低于$\rm -5.5\;\rm ^\circ\rm C$，冰水浴只能控制温度到$\rm 0\;\rm ^\circ\rm C$，故冰盐浴可使亚硝酰氯冷凝，而冰水浴不能，故而使用冰盐浴而不用冰水浴；

尾气含有$\text{NO}$、$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$、$\text{NOCl}$，某同学建议用$\text{NaOH}$溶液进行尾气处理。无水$\text{CaC}{{\text{l}}_{2}}$的作用是                ，写出$\text{NaOH}$溶液吸收$\text{NOCl}$的化学方程式                。

防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，与$\\text{NOCl}$反应 ； $\\text{NOCl}+2\\text{NaOH}=\\text{NaCl}+\\text{NaN}{{\\text{O}}_{2}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

无水氯化钙能吸收水分，防止$\rm NaOH$溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使$\rm NOCl$水解；$\rm NOCl$遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物和氯化氢，$\rm NOCl$中氮元素化合价为$\rm +3$价，则两种氮氧化物为$\rm NO_{2}$、$\rm NO$，所以$\rm NOCl$在氢氧化钠溶液中发生归中反应生成$\rm NaNO_{2}$，因此$\rm NaOH$溶液吸收$\rm NOCl$，化学方程式为$\rm NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO_{2}+H_{2}O$；

另一同学查阅资料发现$\text{NaOH}$溶液只能吸收$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$和$\text{NOCl}$，不能吸收$\text{NO}$，但$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液可以吸收$\text{NO}$气体，并生成一种常见的黑色沉淀。写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目                。

用$\rm KMnO_{4}$溶液可以吸收$\rm NO$气体，并产生黑色沉淀为$\rm MnO_{2}$，离子方程式为$\rm NO+\text{MnO}_{\text{4}}^{-}\rm =\text{NO}_{3}^{-}\rm +MnO_{2}↓$；

制得的$\text{NOCl}$中可能含有少量$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$杂质，为测定产品纯度，可进行如下实验：称取$1.665\,\text{g}$样品溶于$50.00\,\text{mL}\,\text{NaOH}$溶液中，加入几滴指示剂$\rm X$，用足量硝酸酸化的$0.40\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\,\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液滴定至终点，重复实验三次，平均每次消耗$\text{AgN}{{\text{O}}_{\text{3}}}$溶液$50.00\,\text{mL}$。

结合上表已知信息，可用作指示剂$\rm X$的是                。

$\rm A$．$\rm \text{NaCN}$   $\rm B$．$\rm \text{CaC}{{\text{l}}_{2}}$   $\rm C$．$\rm \text{NaBr}$   $\rm D$．$\rm {{\text{K}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$

$\\rm D$

测定氯离子的含量时常使用$\rm AgNO_{3}$溶液滴定法，选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离子消耗完后，银离子才与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子后面沉淀，由于溴化银和$\rm AgCN$的${{K}_{\text{sp}}}$均小于氯化银的${{K}_{\text{sp}}}$，所以不能选择溴化钠和氰化钠，另外氯化钙含有氯离子，不能做指示剂，只能选择$\rm K_{2}CrO_{4}$；

滴定终点的现象：当滴入最后半滴$\text{AgN}{{\text{O}}_{\text{3}}}$标准溶液后，                。计算该产品中$\text{NOCl}$的质量分数为                $\rm ($保留$\rm 2$位有效数字$\rm )$。

溶液中恰好出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化 ； $\\rm 79\\%$

已知$\rm Ag_{2}CrO_{4}$为砖红色固体，滴定终点的现象为当滴入最后半滴$\rm AgNO_{3}$标准溶液后，出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化；

$n\left( \text{AgN}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)=\text{0}\text{.40}\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\times \text{50}\text{.00}\times \text{1}{{\text{0}}^{\text{-3}}}\,\text{L}=\text{0}\text{.02}\,\text{mol}$，由关系$\rm NOCl$~$\rm NaCl$~$\rm AgNO_{3}$，则样品纯度为$\dfrac{\text{0}\text{.02}\,\text{mol}\times 65.5\,\text{g/mol}}{1.665\,\text{g}}\times 100\%\approx 79\%$。